無機與分析化學教程（第3版）

《無機與分析化學教程（第3版）》是2014年9月化學工業出版社出版的圖書，作者是俞斌、姚成、吳文源。

基本介紹

• 中文名：無機與分析化學教程（第3版）
• 作者：俞斌、姚成、吳文源
• 出版社：化學工業出版社
• 出版時間：2014年9月
• 頁數：402 頁
• 定價：45 元
• 開本：16 開
• 裝幀：平裝
• ISBN：9787122203243

內容簡介

本書內容包括誤差和實驗數據處理、原子結構、化學鍵與分子結構、晶體結構，化學平衡和化學反應速率、酸鹼平衡、配位平衡、氧化還原平衡、沉澱平衡四大平衡理論及其在分析中的套用，元素周期表s區、p區、d區、ds區和f區的元素等基礎理論，並對化學分析中常用的幾種分離方法進行了簡單介紹。每章後的擴展知識可以拓寬學生視野，與本書配套出版的《無機與分析化學習題詳解》可以幫助學生更好地學習本課程。

本書可作為高等院校化工、材料、環境、生物工程、食品、輕化工程等專業的教材，也可供農、林、醫、地質、冶金、安全工程等相關專業的師生使用。

圖書目錄

第1章緒論與數據處理1

1.1無機化學與分析化學的任務1

1.1.1無機化學的任務1

1.1.2分析化學的任務2

1.2實驗數據與誤差3

1.2.1數與數據的區別3

1.2.2實驗數據誤差的來源3

1.2.3隨機誤差的減免4

1.2.4偏差的計算和誤差的估計5

1.2.5精確度與精密度8

1.3數據的取捨及運算規則8

1.3.1Q檢驗法取捨可疑數據8

1.3.2數據表達與運算規則9

【擴展知識】12

習題15

第2章原子結構16

2.1原子中的電子16

2.1.1氫原子光譜和玻爾理論16

2.1.2微觀粒子的運動特徵18

2.1.3波函式20

2.2核外電子的排布和元素周期系25

2.2.1多電子原子能級25

2.2.2核外電子的排布27

2.2.3原子的電子結構與元素周期表31

2.3元素基本性質與原子結構的關係33

2.3.1原子半徑33

2.3.2電離能34

2.3.3電子親和能35

2.3.4電負性36

【擴展知識】37

習題37

第3章化學鍵與分子結構39

3.1化學鍵的分類39

3.1.1金屬鍵及能帶理論39

3.1.2離子鍵41

3.1.3共價鍵43

3.2共價鍵的成鍵理論49

3.2.1價鍵理論49

3.2.2雜化軌道理論53

3.2.3分子軌道理論(MO)58

3.3分子間作用力62

3.3.1范德華力62

3.3.2氫鍵63

【擴展知識】66

習題67

第4章晶體結構69

4.1晶體的特徵和分類69

4.1.1晶體的概念69

4.1.2晶體的特性69

4.1.3結晶與晶體結構分析72

4.1.4晶體的分類73

4.2離子晶體73

4.2.1離子晶體的特徵73

4.2.2離子晶體的結構類型73

4.2.3離子半徑74

4.2.4離子的電子構型76

4.2.5離子極化76

4.2.6離子晶體的晶格能78

4.2.7離子晶體化合物的物理性質79

4.3金屬晶體79

4.3.1金屬晶體的特徵和內部結構79

4.3.2金屬晶體的物理性質80

4.4分子晶體和原子晶體82

4.4.1分子晶體82

4.4.2分子晶體的物理性質82

4.4.3原子晶體82

4.4.4原子晶體的物理性質83

4.5氫鍵型晶體83

4.6混合型晶體83

4.7固體碳的存在形式84

4.8實際晶體85

4.8.1實際晶體85

4.8.2實際晶體的缺陷85

4.8.3晶體缺陷的影響86

4.8.4非整比化合物86

【擴展知識】86

習題87

第5章化學平衡89

5.1化學平衡89

5.1.1化學平衡的概念89

5.1.2化學平衡常數90

5.1.3平衡常數計算示例92

5.2溶度積93

5.2.1溶度積的概念93

5.2.2溶度積和溶解度間的關係94

5.3化學平衡的移動95

5.3.1化學平衡移動的概念95

5.3.2濃度對化學平衡的影響95

5.3.3勒·夏特列原理97

5.3.4壓力對化學平衡的影響97

5.3.5惰性氣體引入對平衡移動的影響98

5.3.6溫度對化學平衡的影響100

5.3.7相變與存在形式對化學平衡的影響101

5.4化學反應速率101

5.4.1化學反應速率的概念及表達式101

5.4.2濃度對化學反應速率的影響102

5.4.3最小二乘法簡介104

5.4.4反應速率的有關計算105

5.4.5溫度與反應速率常數的關係——阿侖尼烏斯方程式106

5.4.6催化劑對反應速率的影響108

5.4.7化學反應速率與化學平衡原理的套用109

【擴展知識】110

習題112

第6章酸鹼平衡及酸鹼滴定法115

6.1酸鹼理論與酸鹼平衡115

6.1.1酸鹼理論的發展概述115

6.1.2酸鹼的共軛關係116

6.1.3酸鹼平衡常數116

6.2酸鹼平衡的移動118

6.2.1酸度對酸鹼平衡移動的影響118

6.2.2濃度對酸鹼平衡移動的影響118

6.2.3同離子效應及緩衝溶液原理119

6.2.4溫度對酸鹼平衡移動的影響120

6.2.5活度與鹽效應120

6.3酸鹼平衡中的計算120

6.3.1分布係數與分布曲線120

6.3.2酸鹼平衡計算中的平衡關係122

6.3.3一元酸(鹼)水溶液的pH值計算124

6.3.4兩性物質水溶液pH的計算126

6.3.5緩衝溶液pH的計算127

6.4酸鹼滴定分析129

6.4.1滴定法的基本原理及必須解決的基本問題129

6.4.2滴定分析中的酸鹼反應130

6.4.3酸鹼標準溶液濃度的確定131

6.4.4酸鹼滴定曲線與滴定突躍131

6.4.5酸鹼指示劑和終點的判斷134

6.4.6滴定法中的計算136

6.5酸鹼滴定法的套用示例138

6.5.1雙指示劑法測定混合鹼試樣138

6.5.2磷酸鹽的測定140

6.5.3弱酸的測定141

6.5.4銨鹽的測定141

6.5.5氟矽酸鉀法測定SiO2含量141

6.5.6酯的測定142

6.5.7醛和酮的測定142

【擴展知識】142

習題145

第7章配位化學與配位滴定法148

7.1配位化合物的基本概念148

7.1.1配位化合物的組成148

7.1.2配合物的命名150

7.1.3配合物的類型151

7.1.4配合物的空間異構現象152

7.2配位化合物的化學鍵理論153

7.2.1配位化合物的價鍵理論153

7.2.2配位化合物的晶體場理論156

7.3配合物在溶液中的離解平衡161

7.3.1配合物的平衡常數161

7.3.2配位平衡中的有關計算162

7.3.3影響配位平衡的主要因素163

7.3.4配合物的表觀穩定常數165

7.4配合物的分析套用——配位滴定法166

7.4.1配位滴定法概述166

7.4.2EDTA的性質及其配合物167

7.4.3配位滴定分析中的配位反應168

7.4.4EDTA標準溶液濃度的確定170

7.4.5EDTA滴定曲線與滴定突躍171

7.4.6金屬離子指示劑與滴定終點判斷174

7.4.7EDTA滴定法中的有關計算176

7.5配位滴定法的套用177

7.5.1提高配位滴定選擇性177

7.5.2配位滴定的滴定方式179

【擴展知識】180

習題183

第8章氧化還原反應與氧化還原滴定法186

8.1氧化還原方程式的配平186

8.1.1氧化數186

8.1.2原電池187

8.1.3氧化還原方程式的配平189

8.2電極電位191

8.2.1標準電極電位191

8.2.2能斯特方程193

8.2.3條件電極電位195

8.3氧化還原反應進行的方向和限度196

8.3.1氧化還原反應進行的方向196

8.3.2氧化還原反應進行的程度197

8.4元素電點陣圖198

8.4.1元素電點陣圖中的電位計算198

8.4.2歧化反應及其判斷200

8.5氧化還原反應的次序與反應速率202

8.5.1氧化還原反應的次序202

8.5.2提高氧化還原反應速率的措施202

8.6氧化還原滴定法204

8.6.1氧化還原滴定分析中的氧化還原反應204

8.6.2標準溶液濃度的確定205

8.6.3氧化還原滴定曲線與滴定突躍206

8.6.4氧化還原滴定終點判斷與氧化還原指示劑209

8.6.5氧化還原滴定前的預處理211

8.6.6高錳酸鉀法212

8.6.7碘量法213

8.6.8其他氧化還原滴定方法214

8.7氧化還原滴定的計算215

8.7.1計算基本原理215

8.7.2套用示例216

【擴展知識】217

習題219

第9章沉澱平衡及其在分析中的套用222

9.1沉澱的形成過程222

9.1.1沉澱的形成222

9.1.2晶型沉澱條件的選擇223

9.1.3非晶型沉澱條件的選擇224

9.2沉澱的生成和溶解225

9.2.1同離子效應225

9.2.2酸效應227

9.2.3配位效應229

9.2.4氧化-還原效應230

9.2.5沉澱的轉化230

9.3沉澱的淨化230

9.3.1沉澱玷污的原因230

9.3.2沉澱條件的選擇231

9.3.3沉澱的洗滌231

9.4重量分析法231

9.4.1重量分析法的基本過程和特點231

9.4.2沉澱形式232

9.4.3稱量形式232

9.4.4沉澱劑的選擇232

9.4.5重量分析法計算233

9.5沉澱滴定法234

9.5.1莫爾法——鉻酸鉀指示劑法234

9.5.2佛爾哈德法——鐵銨礬指示劑法236

9.5.3法揚司法——吸附指示劑法237

9.5.4其他沉澱滴定方法簡介238

【擴展知識】239

習題241

第10章s區元素243

10.1氫243

10.1.1氫的分布和同位素243

10.1.2氫氣的性質244

10.1.3氫的成鍵類型及其氫化物245

10.1.4氫氣的製取246

10.1.5氫能源247

10.2鹼金屬和鹼土金屬248

10.2.1鹼金屬和鹼土金屬物理通性248

10.2.2鹼金屬與鹼土金屬單質的化學通性249

10.2.3自然界中的鹼金屬和鹼土金屬250

10.2.4製備方法250

10.2.5重要化合物的性質和用途251

10.2.6鋰、鈹性質的特殊性及其對角線規則256

10.2.7鈉、鉀、鈣、鎂的生理作用257

10.2.8硬水及其軟化258

【擴展知識】259

習題260

第11章p區元素261

11.1p區元素概論261

11.1.1p區元素的原子特性261

11.1.2p區元素單質概論264

11.1.3p區元素的化學通性265

11.2硼族268

11.2.1硼族元素概論268

11.2.2硼的重要化合物270

11.2.3鋁的重要化合物271

11.3碳族元素272

11.3.1碳族元素概論272

11.3.2碳的重要化合物274

11.3.3矽的重要化合物276

11.3.4錫、鉛的重要化合物278

11.4氮族279

11.4.1氮族元素單質279

11.4.2氮的重要化合物281

11.4.3磷的重要化合物286

11.4.4砷、銻、鉍的氧化物及其水合物289

11.5氧族元素290

11.5.1氧族元素概論290

11.5.2氧的化合物292

11.5.3硫的重要化合物293

11.6鹵素296

11.6.1鹵素概述296

11.6.2鹵素單質297

11.6.3鹵素的重要化合物299

11.7稀有氣體303

11.7.1稀有氣體簡介303

11.7.2稀有氣體的化合物304

【擴展知識】305

習題306

第12章d區元素309

12.1d區元素的通性309

12.1.1d區元素的原子結構309

12.1.2d區元素的物理性質310

12.1.3d區元素的化學通性310

12.1.4d區元素化合物的通性311

12.1.5d區元素在生產中的重要作用312

12.2鈦副族312

12.2.1鈦元素概述312

12.2.2鈦的化學性質及重要化合物312

12.2.3鋯和鉿元素概述314

12.2.4鋯、鉿的化學性質及重要化合物314

12.3釩副族315

12.3.1釩元素概述315

12.3.2釩的化學性質及重要化合物315

12.3.3鈮和鉭元素概述317

12.3.4鈮、鉭的化學性質及重要化合物317

12.4鉻副族318

12.4.1鉻元素概述318

12.4.2鉻的化學性質和重要化合物318

12.4.3鉬元素概述323

12.4.4鉬的化學性質及重要化合物323

12.4.5鎢元素概述324

12.4.6鎢的化學性質及重要化合物324

12.5錳副族325

12.5.1錳元素概述325

12.5.2錳單質的化學性質與製備325

12.5.3錳的重要化合物及其性質326

12.6鐵系元素329

12.6.1鐵系元素概述329

12.6.2鐵系元素單質的化學性質329

12.6.3鐵的重要化合物330

12.6.4鈷和鎳的重要化合物334

12.7鉑系元素336

12.7.1鉑系元素概述336

12.7.2鉑系元素的化學性質及重要化合物336

【擴展知識】337

習題339

第13章ds區元素341

13.1銅副族341

13.1.1銅元素概述341

13.1.2銅的化學性質及重要化合物341

13.1.3銀及其重要化合物345

13.2鋅副族346

13.2.1鋅元素概述346

13.2.2鋅的化學性質及重要化合物346

13.2.3鎘元素及其重要化合物348

13.2.4汞元素及其重要化合物349

13.2.5鎘、汞的毒性和防治351

【擴展知識】352

習題354

第14章f區元素355

14.1鑭系元素355

14.1.1鑭系元素概論355

14.1.2鑭系元素的重要化合物356

14.1.3鑭系元素的分離359

14.2錒系元素359

14.2.1錒系元素概論359

14.2.2錒系元素的重要化合物360

【擴展知識】362

習題364

第15章無機與分析化學中的分離

方法365

15.1沉澱分離法365

15.1.1氫氧化物沉澱分離法365

15.1.2無機鹽沉澱分離法366

15.1.3有機沉澱劑分離法367

15.1.4共沉澱分離與富集法368

15.2萃取分離法370

15.2.1分配係數和分配比370

15.2.2萃取體系370

15.2.3萃取效率和分離因數371

15.2.4萃取分離的種類和條件選擇372

15.3色譜分離法374

15.3.1固定相和流動相374

15.3.2色譜分離的基本原理375

15.3.3柱色譜分離法375

15.3.4薄層色譜分離法376

15.3.5紙色譜分離法377

15.4離子交換分離法377

15.4.1離子交換樹脂377

15.4.2離子交換過程及交換樹脂特性378

15.4.3離子交換分離法的操作379

15.4.4套用示例381

【擴展知識】382

習題384

附錄385

附錄1常見弱酸和弱鹼的離解常數(25℃)385

附錄2難溶電解質的溶度積常數(25℃)386

附錄3標準電極電位（298.15K）387

附錄4金屬配合物的穩定常數391

附錄5化合物式量表394

附錄6國際相對原子質量表(1993年國際原子量)397

附錄7常用緩衝溶液及其配製方法398

附錄8氧化還原指示劑399

附錄9沉澱及金屬指示劑399

附錄10金屬離子的lgαM(OH)400

附錄11一些基本物理常數400

附錄12國際單位制(SI)單位400

參考文獻401