基本介紹
- 書名：無機物定量分析基礎
- 出版社：化學工業出版社
- 頁數：210頁
- 開本：16
- 品牌：化學工業出版社
- 作者：凌昌都 顧明華
- 出版日期：2011年1月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：7122090876, 9787122090874
內容簡介,圖書目錄,序言,
內容簡介
《無機物定量分析基礎(第2版)》：全國中等職業教育教材審定委員會審定。
圖書目錄
0緒論1
0.1 無機物定量分析的任務和作用1
0.1.1 無機物定量分析的任務1
0.1.2 無機物定量分析的作用1
0.1.3 分析化學的發展概況2
0.2 定量分析方法2
0.2.1 化學分析法2
0.2.2 儀器分析法2
0.2.3 化學分析和儀器分析的關係4
0.2.4 例行分析和仲裁分析4
0.3 分析測試過程4
0.3.1 分析測試任務的建立4
0.3.2 試樣的採取和製備4
0.3.3 試樣的分解6
0.3.4 分離與測定7
0.3.5 分析結果的計算及對結果的評價7
0.4 無機物定量分析學習指南8
0.4.1 本教材特點8
0.4.2 基本要求8
0.4.3 學習方法8
本章小結8
複習思考題9
1實驗室基本常識10
1.1 分析實驗室用水10
1.1.1 外觀10
1.1.2 級別10
1.1.3 規格11
1.1.4 蒸餾水與去離子水的比較11
1.2 化學試劑11
1.2.1 化學試劑的分類和規格11
1.2.2 試劑的選用和注意事項12
1.2.3 化學試劑效能的簡易判斷14
知識窗化學試劑概況14
1.3 實驗室常用的洗滌液(劑)15
1.3.1 實驗室常用洗滌液(劑)的種類15
1.3.2 實驗室常用洗滌液(劑)的使用16
1.4 標準物質和標準溶液16
1.4.1 標準物質16
知識窗標準物質概況17
1.4.2 標準溶液17
1.5 分析人員的環境意識18
1.5.1 有毒化學品及危害18
1.5.2 正確使用和貯存有毒化學品19
知識窗怎樣對實驗室三廢進行簡單的無害化
處理？20
本章小結21
複習思考題22
2定量分析中的誤差及結果處理23
2.1 準確度和精密度23
2.1.1 準確度和誤差23
2.1.2 精密度和偏差24
2.1.3 標準偏差25
2.1.4 極差26
2.1.5 公差26
2.1.6 準確度和精密度的關係26
2.2 誤差及其產生的原因26
2.2.1 系統誤差27
2.2.2 隨機誤差27
2.2.3 提高分析結果準確度的方法27
2.3 有效數字及運算規則29
2.3.1 有效數字29
2.3.2 數字修約規則29
2.3.3 有效數字的運算規則30
2.4 分析結果的處理31
2.4.1 原始數據的處理31
2.4.2 分析結果的判斷32
2.4.3 平均值的置信區間33
2.4.4 書寫實驗報告和開具分析報告單34
本章小結35
複習思考題36
練習題37
3滴定分析39
3.1 滴定分析概述39
3.1.1 滴定分析中的基本術語39
3.1.2 滴定分析方法的分類39
3.1.3 滴定分析對化學反應的要求40
3.1.4 滴定分析常用的滴定方式40
3.2 分析化學中的計量單位40
3.2.1 法定計量單位40
3.2.2 分析化學中常用法定計量單位41
3.3 滴定分析中的計算42
3.3.1 基本單元43
3.3.2 滴定分析計算的基本公式43
3.3.3 計算示例45
本章小結49
複習思考題50
練習題51
4溶液的配製53
4.1 溶液濃度的表示方法53
4.1.1 物質的量濃度53
4.1.2 質量濃度53
4.1.3 質量分數54
4.1.4 體積分數54
4.1.5 體積比濃度54
4.1.6 滴定度54
4.2 一般溶液的配製54
4.2.1 質量濃度溶液的配製54
4.2.2 物質的量濃度溶液的配製55
4.3 滴定分析用標準滴定溶液的製備55
4.3.1 直接法55
4.3.2 間接法56
4.3.3 配製溶液時的注意事項57
4.3.4 溶液濃度的調整58
4.4 雜質測定用標準溶液的製備
(GB/T602-2002)58
本章小結59
複習思考題60
練習題61
5酸鹼滴定法62
5.1 酸鹼平衡及水溶液中氫離子濃度的
計算62
5.1.1 酸鹼質子理論62
5.1.2 強酸或強鹼溶液63
5.1.3 一元弱酸(鹼)溶液64
5.1.4 多元弱酸(鹼)溶液64
5.1.5 兩性物質溶液65
5.1.6 酸鹼緩衝溶液65
5.2 酸鹼指示劑68
5.2.1 酸鹼指示劑的變色原理及變色域68
5.2.2 常用的酸鹼指示劑及其配製69
5.2.3 混合指示劑70
知識窗溶液的pH值是怎樣測定的？70
知識窗酸鹼指示劑是怎樣發現的？71
5.3 酸鹼滴定法的基本原理71
5.3.1 強鹼(酸)滴定強酸(鹼)72
5.3.2 強鹼(酸)滴定一元弱酸(鹼)74
5.3.3 多元酸(鹼)的滴定76
5.3.4 酸鹼滴定可行性的判斷77
知識窗酸鹼滴定無適當的指示劑，
怎么辦?77
5.4 酸鹼標準滴定溶液的製備78
5.4.1 NaOH標準滴定溶液的配製和
標定78
5.4.2 HCl標準滴定溶液的配製和標定78
5.5 酸鹼滴定法在無機物定量分析中的
套用79
5.5.1 工業硫酸純度的測定79
5.5.2 混合鹼的分析80
知識窗你能判斷這四瓶鹼溶液嗎?81
5.5.3 銨鹽中氮含量的測定81
5.6 酸鹼滴定法計算示例82
本章小結84
複習思考題86
練習題88
6絡合滴定法90
6.1 EDTA及其絡合物90
6.1.1 EDTA的性質90
6.1.2 EDTA與金屬離子形成的絡合物91
6.2 絡合物在水溶液中的離解平衡92
6.2.1 絡合物的穩定常數92
6.2.2 影響絡合平衡的主要因素92
6.2.3 EDTA絡合物的條件穩定常數93
6.3 絡合滴定的基本原理94
6.3.1 絡合滴定曲線94
6.3.2 影響滴定突躍範圍大小的因素95
6.3.3 單一金屬離子滴定可行性的判斷
和酸度的選擇95
知識窗從酸效應曲線可以得到什麼
結論呢？97
6.4 金屬指示劑97
6.4.1 金屬指示劑的變色原理97
6.4.2 金屬指示劑應具備的條件98
知識窗MIn的穩定性對滴定終點的影響98
6.4.3 金屬指示劑的選擇98
6.4.4 常用金屬指示劑及其配製
方法98
6.5 提高絡合滴定選擇性的方法99
6.5.1 控制溶液的酸度99
6.5.2 掩蔽和解蔽100
6.5.3 預先分離101
6.6 EDTA標準滴定溶液的製備101
6.6.1 EDTA標準滴定溶液的配製101
6.6.2 EDTA標準滴定溶液的標定102
知識窗EDTA標準滴定溶液貯存在普通玻璃
試劑瓶中，合適嗎？103
6.7 絡合滴定在無機物定量分析中的套用103
6.7.1 水的硬度測定103
6.7.2 鋁鹽中鋁含量的測定104
知識窗其它離子存在時應如何測定鋁離子？105
6.7.3 銅合金中鋅含量的測定105
6.7.4 鉛、鉍含量的連續測定106
6.8 絡合滴定的方式和計算示例106
6.8.1 直接滴定107
6.8.2 返滴定107
6.8.3 置換滴定107
本章小結108
複習思考題110
練習題112
7氧化還原滴定法113
7.1 氧化還原滴定法的特點113
7.2 氧化還原平衡113
7.2.1 氧化還原電對113
7.2.2 電極電位113
知識窗諾貝爾獎獲得者——能斯特115
7.2.3 條件電極電位115
7.3 氧化還原滴定的基本原理116
7.3.1 滴定曲線116
7.3.2 氧化還原滴定法終點的確定118
知識窗氧化還原滴定前的預處理119
7.4 常用的氧化還原滴定法119
7.4.1 高錳酸鉀法120
7.4.2 重鉻酸鉀法122
知識窗無汞測鐵法(SnCl2TiCl3法)123
7.4.3 碘量法124
知識窗Na2S2O3標準溶液滴定I2的終點
顏色變化126
知識窗Cu2+能氧化I-嗎？128
7.4.4 鈰量法和溴酸鉀法簡介129
本章小結130
複習思考題132
練習題133
8沉澱滴定法135
8.1 沉澱滴定法對反應的要求135
8.2 銀量法確定終點的方法135
8.2.1 莫爾法——K2CrO4指示劑法135
8.2.2 佛爾哈德法——NH4Fe(SO4)2指示
劑法137
知識窗能否用返滴定法測定Cl-？137
8.2.3 法揚司法——吸附指示劑法138
8.3 沉澱滴定法標準滴定溶液的製備139
8.3.1 AgNO3標準滴定溶液的配製和
標定139
8.3.2 NH4SCN標準滴定溶液的配製和
標定140
8.4 沉澱滴定法套用實例140
8.4.1 生理鹽水中氯化鈉含量的測定——
莫爾法140
8.4.2 溴化鉀含量的測定——法揚司法140
本章小結141
複習思考題141
練習題142
9重量分析法144
9.1 重量分析法概述144
9.1.1 重量分析法分類144
知識窗重量分析法概況144
9.1.2 重量分析法對沉澱的要求145
9.1.3 沉澱形成的影響因素146
9.2 沉澱條件和沉澱劑的選擇147
9.2.1 沉澱條件148
9.2.2 沉澱劑的選擇148
9.3 沉澱的純淨149
9.3.1 影響沉澱純淨的因素149
9.3.2 沉澱純淨的方法150
9.4 重量分析基本操作150
9.4.1 沉澱的過濾和洗滌150
9.4.2 沉澱的烘乾和灼燒150
9.5 重量分析計算150
9.5.1 化學因數(換算係數)150
9.5.2 分析結果的計算151
9.5.3 試樣量的計算151
9.6 重量分析法套用實例152
9.6.1 氯化鋇含量的測定152
9.6.2 結晶水的測定152
9.6.3 水不溶物的測定153
本章小結153
複習思考題155
練習題155
10無機物定量分析實驗156
10.1 實驗準備工作156
10.2 鹽酸標準滴定溶液的配製和標定157
知識窗基準物和終點指示劑的選擇159
10.3 氫氧化鈉標準滴定溶液的配製和
標定160
10.4 工業硫酸含量的測定161
知識窗液體樣品如何稱量？162
10.5 酸鹼滴定法測定混合鹼(雙指示劑法)163
知識窗混合鹼的測定，除了雙指示劑法，還有別的測定方法嗎？164
10.6 銨鹽中氮含量的測定(甲醛法)165
10.7 硼酸純度的測定166
10.8 EDTA標準滴定溶液的配製和標定166
知識窗在實驗中如何處理稱樣量過小的
問題？168
10.9 EDTA滴定法測定自來水總硬度168
10.10 鋁鹽中鋁含量的測定169
10.11 鉛、鉍混合液中鉛、鉍的連續
滴定170
10.12 高錳酸鉀標準滴定溶液的配製和
標定171
知識窗選擇基準物、確定終點及洗滌滴
定管172
10.13 過氧化氫含量的測定173
10.14 綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定174
10.15 重鉻酸鉀標準滴定溶液的配製175
10.16 鐵礦石中鐵含量的測定176
知識窗無汞測鐵法177
10.17 水中化學耗氧量的測定(K2Cr2O7法)177
10.18硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配製標定179
10.19 I2標準滴定溶液的配製和標定181
10.20 硫酸銅含量的測定182
知識窗加入足量碘化鉀和硫氰酸鉀的作用183
10.21 維生素C含量的測定184
10.22 硝酸銀標準滴定溶液的配製和標定184
10.23 水中氯含量的測定186
10.24 氰酸銨標準滴定溶液的配製和
標定186
10.25 燒鹼中氯化物含量的測定188
10.26 溴化鉀含量的測定189
10.27 氯化鋇中鋇含量的測定190
附錄193
附錄一實驗記錄表193
附錄二弱酸弱鹼的電離平衡常數K194
附錄三常用酸鹼溶液的相對密度和濃度196
附錄四常見配離子的穩定常數K穩(298K)197
附錄五常見難溶電解質的溶度積Ksp（298K）198
附錄六標準電極電位φ（298K）200
附錄七氧化還原電對的條件電極電位φ′（298K）201a
附錄八化合物的相對分子質量203
附錄九元素相對原子質量206
附錄十不同標準溶液濃度的溫度補正值（以mL·L－1計）207
附錄十一化學分析中級工操作技能考核評分
細則208
參考文獻211
0.1 無機物定量分析的任務和作用1
0.1.1 無機物定量分析的任務1
0.1.2 無機物定量分析的作用1
0.1.3 分析化學的發展概況2
0.2 定量分析方法2
0.2.1 化學分析法2
0.2.2 儀器分析法2
0.2.3 化學分析和儀器分析的關係4
0.2.4 例行分析和仲裁分析4
0.3 分析測試過程4
0.3.1 分析測試任務的建立4
0.3.2 試樣的採取和製備4
0.3.3 試樣的分解6
0.3.4 分離與測定7
0.3.5 分析結果的計算及對結果的評價7
0.4 無機物定量分析學習指南8
0.4.1 本教材特點8
0.4.2 基本要求8
0.4.3 學習方法8
本章小結8
複習思考題9
1實驗室基本常識10
1.1 分析實驗室用水10
1.1.1 外觀10
1.1.2 級別10
1.1.3 規格11
1.1.4 蒸餾水與去離子水的比較11
1.2 化學試劑11
1.2.1 化學試劑的分類和規格11
1.2.2 試劑的選用和注意事項12
1.2.3 化學試劑效能的簡易判斷14
知識窗化學試劑概況14
1.3 實驗室常用的洗滌液(劑)15
1.3.1 實驗室常用洗滌液(劑)的種類15
1.3.2 實驗室常用洗滌液(劑)的使用16
1.4 標準物質和標準溶液16
1.4.1 標準物質16
知識窗標準物質概況17
1.4.2 標準溶液17
1.5 分析人員的環境意識18
1.5.1 有毒化學品及危害18
1.5.2 正確使用和貯存有毒化學品19
知識窗怎樣對實驗室三廢進行簡單的無害化
處理？20
本章小結21
複習思考題22
2定量分析中的誤差及結果處理23
2.1 準確度和精密度23
2.1.1 準確度和誤差23
2.1.2 精密度和偏差24
2.1.3 標準偏差25
2.1.4 極差26
2.1.5 公差26
2.1.6 準確度和精密度的關係26
2.2 誤差及其產生的原因26
2.2.1 系統誤差27
2.2.2 隨機誤差27
2.2.3 提高分析結果準確度的方法27
2.3 有效數字及運算規則29
2.3.1 有效數字29
2.3.2 數字修約規則29
2.3.3 有效數字的運算規則30
2.4 分析結果的處理31
2.4.1 原始數據的處理31
2.4.2 分析結果的判斷32
2.4.3 平均值的置信區間33
2.4.4 書寫實驗報告和開具分析報告單34
本章小結35
複習思考題36
練習題37
3滴定分析39
3.1 滴定分析概述39
3.1.1 滴定分析中的基本術語39
3.1.2 滴定分析方法的分類39
3.1.3 滴定分析對化學反應的要求40
3.1.4 滴定分析常用的滴定方式40
3.2 分析化學中的計量單位40
3.2.1 法定計量單位40
3.2.2 分析化學中常用法定計量單位41
3.3 滴定分析中的計算42
3.3.1 基本單元43
3.3.2 滴定分析計算的基本公式43
3.3.3 計算示例45
本章小結49
複習思考題50
練習題51
4溶液的配製53
4.1 溶液濃度的表示方法53
4.1.1 物質的量濃度53
4.1.2 質量濃度53
4.1.3 質量分數54
4.1.4 體積分數54
4.1.5 體積比濃度54
4.1.6 滴定度54
4.2 一般溶液的配製54
4.2.1 質量濃度溶液的配製54
4.2.2 物質的量濃度溶液的配製55
4.3 滴定分析用標準滴定溶液的製備55
4.3.1 直接法55
4.3.2 間接法56
4.3.3 配製溶液時的注意事項57
4.3.4 溶液濃度的調整58
4.4 雜質測定用標準溶液的製備
(GB/T602-2002)58
本章小結59
複習思考題60
練習題61
5酸鹼滴定法62
5.1 酸鹼平衡及水溶液中氫離子濃度的
計算62
5.1.1 酸鹼質子理論62
5.1.2 強酸或強鹼溶液63
5.1.3 一元弱酸(鹼)溶液64
5.1.4 多元弱酸(鹼)溶液64
5.1.5 兩性物質溶液65
5.1.6 酸鹼緩衝溶液65
5.2 酸鹼指示劑68
5.2.1 酸鹼指示劑的變色原理及變色域68
5.2.2 常用的酸鹼指示劑及其配製69
5.2.3 混合指示劑70
知識窗溶液的pH值是怎樣測定的？70
知識窗酸鹼指示劑是怎樣發現的？71
5.3 酸鹼滴定法的基本原理71
5.3.1 強鹼(酸)滴定強酸(鹼)72
5.3.2 強鹼(酸)滴定一元弱酸(鹼)74
5.3.3 多元酸(鹼)的滴定76
5.3.4 酸鹼滴定可行性的判斷77
知識窗酸鹼滴定無適當的指示劑，
怎么辦?77
5.4 酸鹼標準滴定溶液的製備78
5.4.1 NaOH標準滴定溶液的配製和
標定78
5.4.2 HCl標準滴定溶液的配製和標定78
5.5 酸鹼滴定法在無機物定量分析中的
套用79
5.5.1 工業硫酸純度的測定79
5.5.2 混合鹼的分析80
知識窗你能判斷這四瓶鹼溶液嗎?81
5.5.3 銨鹽中氮含量的測定81
5.6 酸鹼滴定法計算示例82
本章小結84
複習思考題86
練習題88
6絡合滴定法90
6.1 EDTA及其絡合物90
6.1.1 EDTA的性質90
6.1.2 EDTA與金屬離子形成的絡合物91
6.2 絡合物在水溶液中的離解平衡92
6.2.1 絡合物的穩定常數92
6.2.2 影響絡合平衡的主要因素92
6.2.3 EDTA絡合物的條件穩定常數93
6.3 絡合滴定的基本原理94
6.3.1 絡合滴定曲線94
6.3.2 影響滴定突躍範圍大小的因素95
6.3.3 單一金屬離子滴定可行性的判斷
和酸度的選擇95
知識窗從酸效應曲線可以得到什麼
結論呢？97
6.4 金屬指示劑97
6.4.1 金屬指示劑的變色原理97
6.4.2 金屬指示劑應具備的條件98
知識窗MIn的穩定性對滴定終點的影響98
6.4.3 金屬指示劑的選擇98
6.4.4 常用金屬指示劑及其配製
方法98
6.5 提高絡合滴定選擇性的方法99
6.5.1 控制溶液的酸度99
6.5.2 掩蔽和解蔽100
6.5.3 預先分離101
6.6 EDTA標準滴定溶液的製備101
6.6.1 EDTA標準滴定溶液的配製101
6.6.2 EDTA標準滴定溶液的標定102
知識窗EDTA標準滴定溶液貯存在普通玻璃
試劑瓶中，合適嗎？103
6.7 絡合滴定在無機物定量分析中的套用103
6.7.1 水的硬度測定103
6.7.2 鋁鹽中鋁含量的測定104
知識窗其它離子存在時應如何測定鋁離子？105
6.7.3 銅合金中鋅含量的測定105
6.7.4 鉛、鉍含量的連續測定106
6.8 絡合滴定的方式和計算示例106
6.8.1 直接滴定107
6.8.2 返滴定107
6.8.3 置換滴定107
本章小結108
複習思考題110
練習題112
7氧化還原滴定法113
7.1 氧化還原滴定法的特點113
7.2 氧化還原平衡113
7.2.1 氧化還原電對113
7.2.2 電極電位113
知識窗諾貝爾獎獲得者——能斯特115
7.2.3 條件電極電位115
7.3 氧化還原滴定的基本原理116
7.3.1 滴定曲線116
7.3.2 氧化還原滴定法終點的確定118
知識窗氧化還原滴定前的預處理119
7.4 常用的氧化還原滴定法119
7.4.1 高錳酸鉀法120
7.4.2 重鉻酸鉀法122
知識窗無汞測鐵法(SnCl2TiCl3法)123
7.4.3 碘量法124
知識窗Na2S2O3標準溶液滴定I2的終點
顏色變化126
知識窗Cu2+能氧化I-嗎？128
7.4.4 鈰量法和溴酸鉀法簡介129
本章小結130
複習思考題132
練習題133
8沉澱滴定法135
8.1 沉澱滴定法對反應的要求135
8.2 銀量法確定終點的方法135
8.2.1 莫爾法——K2CrO4指示劑法135
8.2.2 佛爾哈德法——NH4Fe(SO4)2指示
劑法137
知識窗能否用返滴定法測定Cl-？137
8.2.3 法揚司法——吸附指示劑法138
8.3 沉澱滴定法標準滴定溶液的製備139
8.3.1 AgNO3標準滴定溶液的配製和
標定139
8.3.2 NH4SCN標準滴定溶液的配製和
標定140
8.4 沉澱滴定法套用實例140
8.4.1 生理鹽水中氯化鈉含量的測定——
莫爾法140
8.4.2 溴化鉀含量的測定——法揚司法140
本章小結141
複習思考題141
練習題142
9重量分析法144
9.1 重量分析法概述144
9.1.1 重量分析法分類144
知識窗重量分析法概況144
9.1.2 重量分析法對沉澱的要求145
9.1.3 沉澱形成的影響因素146
9.2 沉澱條件和沉澱劑的選擇147
9.2.1 沉澱條件148
9.2.2 沉澱劑的選擇148
9.3 沉澱的純淨149
9.3.1 影響沉澱純淨的因素149
9.3.2 沉澱純淨的方法150
9.4 重量分析基本操作150
9.4.1 沉澱的過濾和洗滌150
9.4.2 沉澱的烘乾和灼燒150
9.5 重量分析計算150
9.5.1 化學因數(換算係數)150
9.5.2 分析結果的計算151
9.5.3 試樣量的計算151
9.6 重量分析法套用實例152
9.6.1 氯化鋇含量的測定152
9.6.2 結晶水的測定152
9.6.3 水不溶物的測定153
本章小結153
複習思考題155
練習題155
10無機物定量分析實驗156
10.1 實驗準備工作156
10.2 鹽酸標準滴定溶液的配製和標定157
知識窗基準物和終點指示劑的選擇159
10.3 氫氧化鈉標準滴定溶液的配製和
標定160
10.4 工業硫酸含量的測定161
知識窗液體樣品如何稱量？162
10.5 酸鹼滴定法測定混合鹼(雙指示劑法)163
知識窗混合鹼的測定，除了雙指示劑法，還有別的測定方法嗎？164
10.6 銨鹽中氮含量的測定(甲醛法)165
10.7 硼酸純度的測定166
10.8 EDTA標準滴定溶液的配製和標定166
知識窗在實驗中如何處理稱樣量過小的
問題？168
10.9 EDTA滴定法測定自來水總硬度168
10.10 鋁鹽中鋁含量的測定169
10.11 鉛、鉍混合液中鉛、鉍的連續
滴定170
10.12 高錳酸鉀標準滴定溶液的配製和
標定171
知識窗選擇基準物、確定終點及洗滌滴
定管172
10.13 過氧化氫含量的測定173
10.14 綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定174
10.15 重鉻酸鉀標準滴定溶液的配製175
10.16 鐵礦石中鐵含量的測定176
知識窗無汞測鐵法177
10.17 水中化學耗氧量的測定(K2Cr2O7法)177
10.18硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配製標定179
10.19 I2標準滴定溶液的配製和標定181
10.20 硫酸銅含量的測定182
知識窗加入足量碘化鉀和硫氰酸鉀的作用183
10.21 維生素C含量的測定184
10.22 硝酸銀標準滴定溶液的配製和標定184
10.23 水中氯含量的測定186
10.24 氰酸銨標準滴定溶液的配製和
標定186
10.25 燒鹼中氯化物含量的測定188
10.26 溴化鉀含量的測定189
10.27 氯化鋇中鋇含量的測定190
附錄193
附錄一實驗記錄表193
附錄二弱酸弱鹼的電離平衡常數K194
附錄三常用酸鹼溶液的相對密度和濃度196
附錄四常見配離子的穩定常數K穩(298K)197
附錄五常見難溶電解質的溶度積Ksp（298K）198
附錄六標準電極電位φ（298K）200
附錄七氧化還原電對的條件電極電位φ′（298K）201a
附錄八化合物的相對分子質量203
附錄九元素相對原子質量206
附錄十不同標準溶液濃度的溫度補正值（以mL·L－1計）207
附錄十一化學分析中級工操作技能考核評分
細則208
參考文獻211
序言
《無機物定量分析基礎》（第一版）於2002年發行，作為中職化工類學校化學分析課程的教材，在教學過程中發揮了較好的作用，受到了大家的好評。若干年過去了，隨著新技術、新方法的出現，第一版教材中的某些內容已經顯得陳舊，不能適應新形勢的要求了，因此，我們對《無機物定量分析基礎》第一版進行了適當修訂。這次修訂工作本著“立足實用、強化能力、注重實踐”的職教特點，在第一版的基礎上進行了適當的調整和修改，主要更新了以下內容：
一、增加了分析測試過程中有關試樣的採取和製備，試樣的分解、分離及測定等實用性較強的內容。
二、實驗室基本常識方面也作了適度的增減，使內容更加實用。
三、使用了最新的分析化學術語和國家標準方法。
四、對知識窗的內容進行了調整，刪掉了部分不適合的內容，使本書在內容上更簡明、更清晰。
五、增加了部分實驗項目。本次修訂增加了部分比較常見的源於生產、生活實踐的實驗項目，使學生能充分套用所學知識分析解決實際問題。
書中用“*”標出的為深入提高的內容，可供選學或選做。
本書由顧明華、凌昌都和張小康編寫。本次修訂由徐州工業職業技術學院凌昌都執筆完成。於淑萍、黃一石、袁紅蘭、盛曉東、章世、劉德生對本書修訂提出了寶貴意見和建議。
一、增加了分析測試過程中有關試樣的採取和製備，試樣的分解、分離及測定等實用性較強的內容。
二、實驗室基本常識方面也作了適度的增減，使內容更加實用。
三、使用了最新的分析化學術語和國家標準方法。
四、對知識窗的內容進行了調整，刪掉了部分不適合的內容，使本書在內容上更簡明、更清晰。
五、增加了部分實驗項目。本次修訂增加了部分比較常見的源於生產、生活實踐的實驗項目，使學生能充分套用所學知識分析解決實際問題。
書中用“*”標出的為深入提高的內容，可供選學或選做。
本書由顧明華、凌昌都和張小康編寫。本次修訂由徐州工業職業技術學院凌昌都執筆完成。於淑萍、黃一石、袁紅蘭、盛曉東、章世、劉德生對本書修訂提出了寶貴意見和建議。
