《無機化學》是2006年1月由高等教育出版社出版的圖書，作者是朱仁 。
基本介紹
- 書名：無機化學
- 作者：大連理工人大學無機化學教研室
- ISBN：9787040193268
- 定價：57.8
- 出版社：高等教育出版社
- 出版時間：2006年05月
- 裝幀：平裝
- 開本：16
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書是教育部普通高等教育“十五”*規劃教材，2002年被高等教育出版社確定為百門精品教材建設項目的精品項目。《無機化學(第5版)》第四版是教育部面向2I世紀課程教材，本版教材在保持第四版特點和風格的基礎上，適當調整了教材的結構，重新改寫和更新了部分內容，努力反映學科發展和科學技術的新成就。全書共十八章，分成三篇，即化學反應原理、物質結構基礎和元素化學。每章內容分為基礎內容、選學內容和擴展內容（化學視野）三個層次，既有利於實施教學基本要求，又有利於學生拓寬知識面。
本書可作為高等學校化學、化工類及有關專業的無機化學課程教材，也可供相關科研、工程技術人員參考使用。
本書可作為高等學校化學、化工類及有關專業的無機化學課程教材，也可供相關科研、工程技術人員參考使用。
圖書目錄
第一篇 化學反應原理
第一章 氣體
1.1 理想氣體狀態方程
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 理想氣體狀態方程的套用
1.2 氣體混合物
1.2.1 分壓定律
1.2.2 分體積定律
1.3 氣體分子動理論
1.3.1 氣體分子動理論的基本要點
1.3.2 理想氣體狀態方程與分子動理論的內在聯繫
1.3.3 分子的速度分布
1.4真實氣體
化學視野大氣化學
思考題
習題
第二章 熱化學
2.1 熱力學的術語和基本概念
2.1.1 系統和環境
2.1.2 狀態和狀態函式
2.1.3 過程和途徑
2.1.4 相
2.1.5 化學反應計量式和反應進度
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 熱力學能
2.2.3 熱力學第一定律
2.3 化學反應的反應熱
2.3.1 定容反應熱
2.3.2 定壓反應熱
2.3.3 △1Um和△rHm
2.3.4 熱化學方程式
2.3.5 標準摩爾生成焓
2.3.6 標準摩爾燃燒焓
2.4 Hess定律
2.5 反應熱的求算
2.5.1 由標準摩爾生成焓計算△rHm
2.5.2 由標準摩爾燃燒焓計算△rHm
化學視野氫能源
思考題
習題
第三章 化學動力學基礎
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 定容反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響一一速率方程
3.2.1 化學反應速率方程
3.2.2 由實驗確定反應速率方程的簡單方法——初始速率法
3.2.3 濃度與時間的定量關係
3.3 溫度對反應速率的影響Arrhenius方程
3.3.1 Arrhenius方程
3.3.2 Arrhenius方程的套用
3.4 反應速率理論和反應機理簡介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 活化絡合物理論
3.4.3 活化能與反應速率
3.4.4 反應機理與元反應
3.5 催化劑與催化作用
3.5.1 催化劑和催化作用的基本特徵
3.5.2 均相催化與多相催化
3.5.3 酶催化?
化學視野化學動力學在考古中的套用
思考題
習題
第四章 化學平衡熵和Gibbs函式
4.1 標準平衡常數
4.1.1 化學平衡的基本特徵
4.1.2 標準平衡常數表達式
4.1.3 標準平衡常數的實驗測定
4.2 標準平衡常數的套用
4.2.1 判斷反應程度
4.2.2 預測反應方向
4.2.3 計算平衡組成
4.3 化學平衡的移動
4.3.1 濃度對化學平衡的影響
4.3.2 壓力對化學平衡的影響
4.3.3 溫度對化學平衡的影響
4.4 自發變化和熵
4.4.1 自發變化
4.4.2 焓和自發變化
4.4.3 混亂度、熵和微觀狀態數
4.4.4 熱力學第三定律和標準熵
4.4.5 化學反應熵變和熱力學第二定律
4.5 Gibbs函式
4.5.1 Gibbs函式[變]判據
4.5.2 標準摩爾生成Gibbs函式
4.5.3 Gibbs函式與化學平衡
4.5.4 van’t Hoff方程
化學視野氧-血紅蛋白的平衡
思考題
習題
第五章 酸鹼平衡
5.1 酸鹼質子理論概述
5.1.1 歷史回顧
5.1.2 酸鹼質子理論的基本概念
5.1.3 酸和鹼的相對強弱
5.2 水的解離平衡和溶液的pH
5.2.1 水的解離平衡
5.2.2 溶液的pH
5.3 弱酸、弱鹼的解離平衡
5.3.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡
5.3.2 多元弱酸的解離平衡
5.3.3 鹽溶液的酸鹼平衡
5.4 緩衝溶液
5.4.1 同離子效應
5.4.2 緩衝溶液
5.4.3 緩衝溶液pH的計算
5.4.4 緩衝範圍和緩衝能力化學視野人體血液的pH
5.5 酸鹼指示劑
5.6 酸鹼電子理論
5.7 配位化合物
5.7.1 配合物的組成
5.7.2 配合物的化學式和命名
5.7.3 配合物的分類
5.8 配位反應與配位平衡
5.8.1 配合物的解離常數和穩定常數
5.8.2 配體取代反應和電子轉移反應
5.8.3 配合物的穩定性
思考題
習題
第六章 沉澱溶解平衡
6.1 溶解度和溶度積
6.1.1 溶解度
6.1.2 溶度積
6.1.3 溶度積和溶解度間的關係
6.2 沉澱的生成和溶解
6.2.1 溶度積規則
6.2.2 同離子效應與鹽效應
6.2.3 pH對沉澱溶解平衡的影響
6.2.4 配合物的生成對溶解度的影響——沉澱的配位溶解
6.3 兩種沉澱之間的平衡
6.3.1 分步沉澱
6.3.2 沉澱的轉化
化學視野沉澱反應在冶金與醫學中的套用實例
思考題
習題
第七章 氧化還原反應電化學基礎
7.1 氧化還原反應的基本概念
……
第二篇 物質結構基礎
第八章 原子結構
第九章 分子結構
第十章 固體結構
第十一章 配合物結構
第三篇 元素化學
第十二章 S區元素
第十三章 P區元素（一）
第十四章 P區元素（二）
第十五章 P區元素（三）
第十六章 d區元素（一）
第十七章 d區元素（二）
第十八章 f區元素
附錄
索引
主要參考書目
元素周期表
第一章 氣體
1.1 理想氣體狀態方程
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 理想氣體狀態方程的套用
1.2 氣體混合物
1.2.1 分壓定律
1.2.2 分體積定律
1.3 氣體分子動理論
1.3.1 氣體分子動理論的基本要點
1.3.2 理想氣體狀態方程與分子動理論的內在聯繫
1.3.3 分子的速度分布
1.4真實氣體
化學視野大氣化學
思考題
習題
第二章 熱化學
2.1 熱力學的術語和基本概念
2.1.1 系統和環境
2.1.2 狀態和狀態函式
2.1.3 過程和途徑
2.1.4 相
2.1.5 化學反應計量式和反應進度
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 熱力學能
2.2.3 熱力學第一定律
2.3 化學反應的反應熱
2.3.1 定容反應熱
2.3.2 定壓反應熱
2.3.3 △1Um和△rHm
2.3.4 熱化學方程式
2.3.5 標準摩爾生成焓
2.3.6 標準摩爾燃燒焓
2.4 Hess定律
2.5 反應熱的求算
2.5.1 由標準摩爾生成焓計算△rHm
2.5.2 由標準摩爾燃燒焓計算△rHm
化學視野氫能源
思考題
習題
第三章 化學動力學基礎
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 定容反應速率
3.2 濃度對反應速率的影響一一速率方程
3.2.1 化學反應速率方程
3.2.2 由實驗確定反應速率方程的簡單方法——初始速率法
3.2.3 濃度與時間的定量關係
3.3 溫度對反應速率的影響Arrhenius方程
3.3.1 Arrhenius方程
3.3.2 Arrhenius方程的套用
3.4 反應速率理論和反應機理簡介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 活化絡合物理論
3.4.3 活化能與反應速率
3.4.4 反應機理與元反應
3.5 催化劑與催化作用
3.5.1 催化劑和催化作用的基本特徵
3.5.2 均相催化與多相催化
3.5.3 酶催化?
化學視野化學動力學在考古中的套用
思考題
習題
第四章 化學平衡熵和Gibbs函式
4.1 標準平衡常數
4.1.1 化學平衡的基本特徵
4.1.2 標準平衡常數表達式
4.1.3 標準平衡常數的實驗測定
4.2 標準平衡常數的套用
4.2.1 判斷反應程度
4.2.2 預測反應方向
4.2.3 計算平衡組成
4.3 化學平衡的移動
4.3.1 濃度對化學平衡的影響
4.3.2 壓力對化學平衡的影響
4.3.3 溫度對化學平衡的影響
4.4 自發變化和熵
4.4.1 自發變化
4.4.2 焓和自發變化
4.4.3 混亂度、熵和微觀狀態數
4.4.4 熱力學第三定律和標準熵
4.4.5 化學反應熵變和熱力學第二定律
4.5 Gibbs函式
4.5.1 Gibbs函式[變]判據
4.5.2 標準摩爾生成Gibbs函式
4.5.3 Gibbs函式與化學平衡
4.5.4 van’t Hoff方程
化學視野氧-血紅蛋白的平衡
思考題
習題
第五章 酸鹼平衡
5.1 酸鹼質子理論概述
5.1.1 歷史回顧
5.1.2 酸鹼質子理論的基本概念
5.1.3 酸和鹼的相對強弱
5.2 水的解離平衡和溶液的pH
5.2.1 水的解離平衡
5.2.2 溶液的pH
5.3 弱酸、弱鹼的解離平衡
5.3.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡
5.3.2 多元弱酸的解離平衡
5.3.3 鹽溶液的酸鹼平衡
5.4 緩衝溶液
5.4.1 同離子效應
5.4.2 緩衝溶液
5.4.3 緩衝溶液pH的計算
5.4.4 緩衝範圍和緩衝能力化學視野人體血液的pH
5.5 酸鹼指示劑
5.6 酸鹼電子理論
5.7 配位化合物
5.7.1 配合物的組成
5.7.2 配合物的化學式和命名
5.7.3 配合物的分類
5.8 配位反應與配位平衡
5.8.1 配合物的解離常數和穩定常數
5.8.2 配體取代反應和電子轉移反應
5.8.3 配合物的穩定性
思考題
習題
第六章 沉澱溶解平衡
6.1 溶解度和溶度積
6.1.1 溶解度
6.1.2 溶度積
6.1.3 溶度積和溶解度間的關係
6.2 沉澱的生成和溶解
6.2.1 溶度積規則
6.2.2 同離子效應與鹽效應
6.2.3 pH對沉澱溶解平衡的影響
6.2.4 配合物的生成對溶解度的影響——沉澱的配位溶解
6.3 兩種沉澱之間的平衡
6.3.1 分步沉澱
6.3.2 沉澱的轉化
化學視野沉澱反應在冶金與醫學中的套用實例
思考題
習題
第七章 氧化還原反應電化學基礎
7.1 氧化還原反應的基本概念
……
第二篇 物質結構基礎
第八章 原子結構
第九章 分子結構
第十章 固體結構
第十一章 配合物結構
第三篇 元素化學
第十二章 S區元素
第十三章 P區元素（一）
第十四章 P區元素（二）
第十五章 P區元素（三）
第十六章 d區元素（一）
第十七章 d區元素（二）
第十八章 f區元素
附錄
索引
主要參考書目
元素周期表
