《濃硫酸與銅的反應》是揭東一中學校提供的微課課程，主講教師是陳曉敏。
《濃硫酸與銅的反應》是揭東一中學校提供的微課課程，主講教師是陳曉敏。課程簡介濃硫酸與銅的反應是學生接觸到的第一個位於氫後的金屬與氧化性酸的反應，學生在九年級學習金屬活動性順序的時候習慣性地將“位於氫後的金屬不能置換出鹽酸...
反應過程分兩步，先是蔗糖CHO在濃硫酸作催化劑作用下脫水，生成碳和水（試驗後蔗糖會變黑，黑的的就是碳顆粒）：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發生反應：利用脫水性，能夠催化一些有機反應。乙烯實驗室製法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）：強氧化性 還原產物 濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被...
穩定性：無水硫酸銅在乾燥條件下相對穩定，但在潮濕環境中會吸濕轉變為五水合形態。這種轉變反映了其對環境條件敏感的化學性質。水解：硫酸銅在水中的溶解過程伴隨著一定程度的水解反應，這影響了溶液的pH值。雖然硫酸銅的水解程度不如某些其他金屬鹽顯著，但在高濃度下仍可觀察到酸性增強的現象。1、無水硫酸銅極易...
不與水反應。不溶於稀鹽酸和稀硫酸。可溶於硝酸和熱濃硫酸。也能溶於濃鹽酸生成H2CuCl3和H2。緩慢溶於氨水。容易被鹼侵蝕。主要用於電器工業，如制電線、電纜、各種電器設備。也用於制各種合金，如黃銅、青銅、白銅等，也用於電鍍。古代就發現了銅，主要礦物有黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)、赤銅礦(Cu2O)、...
硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。濃度的差異 儘管可以制出濃純淨的硫酸，並且室溫下是無限穩定的（所謂的分解成恆沸物的反應發生在接近...
該農藥的化學原理是石灰與硫酸銅起化學反應，生成鹼式硫酸銅，具有很強的殺菌能力。配製波爾多液，硫酸銅和生石灰（最好是塊狀新鮮石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季節氣溫等因素來決定。配製時最好用“兩液法”，即先將硫酸銅和生石灰分別跟所需半量水混合，然後同時傾入...
能在硫離子的條件下發生水解反應，生成更難溶的硫化銅：[Cu(NH₃)₄]SO₄＋Na₂S → CuS↓＋Na₂SO₄＋4NH₃↑ 離子方程式：[Cu(NH₃)₄]＋S＝CuS↓＋4NH₃↑ 製備方法 由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得。其製備的主要原理是：CuSO+ 4NH+ 2H₂O ---→ [Cu(NH₃)₄(...
與鐵鹽溶液反應生成血紅色的硫氰化鐵，與亞鐵鹽無反應。與濃硫酸生成黃色的硫酸氫鈉。與鈷鹽作用生成深藍色的硫氰化鈷，與銀鹽作用生成白色的硫氰化銀，與銅鹽作用生成黑色的硫氰化銅沉澱。在空氣中易潮解。有毒，慢性中毒出現甲狀腺損傷，空氣中最高容許濃度50mg/m³。硫氰酸鈉是一種白色斜方結晶或粉末，在...
五水硫酸銅在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化，加熱至45℃時失去二分子結晶水，110℃時失去四分子結晶水，稱作一水硫酸銅，200℃時失去全部結晶水而成無水物。也可在濃硫酸的作用下失去五個結晶水。無水物也易吸水轉變為水合硫酸銅。吸水後反應生成五水硫酸銅（藍色），常利用這一特性來檢驗...
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽：Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 與活潑金屬作用 稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ Zn...
（2）第四項(Fe)的反應現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 （3）濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，因為Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl₄]，使平衡向右移動：【2Cu+8HCl(濃)===2H₃[CuCl₄]+H₂↑】2、金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽 鐵與硫酸銅反應【Fe...
紅棕色有光澤具延展性的金屬，粉狀的為淺玫瑰紅色粉末；露置空氣中色變暗，在濕空氣中表面形成綠色的鹼式碳酸鹽，易溶於稀硝酸和熱濃硫酸，溶於熱濃的氫溴酸，緩慢溶於冷鹽酸、稀硫酸和氨水；能與乙酸或其他有機酸反應 物理參數 密度:8.94g/mL(25℃)(lit.)熔點:1083.4℃(lit.)沸點:2567℃(lit.)用途...
反應製取硫化氫？121.硫化氫中毒的原因？122.濃硫酸與銅反應時，生成的黑色固體物 質是氧化銅嗎？123.濃硫酸的脫水性和吸水性的區別是 什麼？124.濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？125.硫酸與金屬單質、非金屬單質反應有何 規律？126.濃硫酸能把硫氧化成SO2，為什麼H2S 通入濃硫酸的產物卻常常是S和SO2？127....
反應物狀態的不同 反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物的濃度不同，產物不同 如：銅與濃硝酸反應的化學方程式：銅與稀硝酸反應的化學方程式：反應物的量不同，產物不同 如：鎂與過量二氧化碳反應的化學方程式：鎂與少量二氧化碳反應的化學...
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 7、生石灰跟水反應：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ （三）鹽的性質：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。（3）鹽+某些鹼=另一種鹽+另一種鹼 （4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽 1、硫酸銅溶液跟鐵反應：...
實驗五鈉與氧氣、水反應的實驗 實驗六鋁與氧氣、酸、鹼反應的實驗 實驗七碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質實驗 實驗八鐵離子與鹼反應的實驗 實驗九鐵離子的檢驗和轉化 實驗十焰色反應 實驗十一氯的性質實驗和Cl—的檢驗 實驗十二噴泉實驗 實驗十三實驗室製取氨氣 實驗十四濃硫酸與銅反應 必修2 實驗一 鹵族元素單質間的置換...
B1-4-9 濃硫酸與銅反應 必修-B2 B2-1-P1 金屬鉀、鈉的物理性質 B2-1-T1 金屬鉀的化學性質 B2-1-1 同主族元素間性質的比較 B2-1-T2 同周期元素化學性質比較 B2-1-2 鈉與氯氣反應 B2-1-P2 極性與非極性 B2-2-1 鋁與鹽酸反應中的能量變化 B2-2-2 氫氧化鋇與氯化銨反應 B2-2-3 鹽酸和氫氧化...
通過侵蝕材料的特性來進行雕刻的一種液體。從理論上講，凡能氧化銅而生成可溶性銅鹽的試劑，都可以用來蝕刻敷銅箔板，但權衡對抗蝕層的破壞情況、蝕刻速度，蝕刻係數、溶銅容量、溶液再生及銅的回收、環境保護及經濟效果等方面。分類 已經使用的蝕刻液類型有六種類型：酸性氯化銅、鹼性氯化銅、氯化鐵、過硫酸銨、硫酸/...
27 二氧化硫與水和品紅溶液的反應 28 二氧化氮與水的反應 29 雨水pH的測定 30 氨與水的反應 31 氨的實驗室製法 32 銨鹽的熱穩定性 33 銨鹽與鹼的反應 34 濃硫酸與銅反應 35 硝酸的氧化性 36 鉀與水、氧氣反應的化學性質 37 鹵素單質間的置換反應 38 鎂與水、鹽酸及鋁與鹽酸反應的化學性質 39 離子鍵的...
過濾也只能邊過濾邊加熱方法，同時過濾器即漏斗必須要求吹乾，防止熱濃硫酸的飛濺。過濾結束後，將硫酸母液冷卻至室溫，過濾，取出三氧化二砷。將三氧化二砷水洗精製。（4）浸出渣加水攪拌水溶，過濾。（5）水洗液進入銅萃取劑進行銅萃取，得到五水硫酸銅結晶，之後進行硫酸銅精製工藝。
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸鋅 D．氯化銅 2．在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反應後剩餘金屬m1 g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振盪後，剩餘金屬m2 g，則m1和m2之間的關係是 A．m1一定大於m2 B．m1可能等於m2 C．m1一定等於m2 C．m1可能大於m2 3．把20克鐵粉投入到盛有一定量稀硝酸的燒杯...
在噴施波爾多液一段時間後，遇有較大風雨時，也會使葉面上可溶性銅的含量迅速增加，使葉片焦枯，即所謂波爾多液的風雨藥害。（6）不同作物對波爾多液的反應不同。使用時要注意硫酸銅和石灰對作物的安全性。對石灰敏感的作物有馬鈴薯、葡萄、瓜類、番茄、辣椒等，這些作物使用波爾多液後，在高溫乾燥條件下易發生藥害，...
