氯酸鈣（英文名稱calciumchlorate）是一種無機鹽，白色至淡黃色結晶。常見的是一種二水針狀的晶體。置於空氣中易潮解，加熱至100℃開始融化並脫去結晶水。當溫度達到334℃以上時分解，釋放出氧氣，因此是強氧化劑。氯酸鈣能溶於水，乙醇和丙酮，分子式為Ca（ClO3）2。用作除草劑、殺蟲劑、氧化劑等。
基本介紹
- 中文名：氯酸鈣
- 外文名：calciumchlorate
- 類別：無機鹽
- 化學式：Ca（ClO3)2
- 顏色：白色
- 套用：主要用作除草劑和去葉劑。還用於殺蟲劑、農藥、照相、煙火等。
物理性質,化學性質,主要用途,製造方法,毒性和對環境影響,包裝、運輸和貯存,
物理性質
【沸點】℃ 400
【無水物熔點】℃ 340左右
氯酸鈣樣品
氯酸鈣樣品【相對密度】2.711
【外觀】無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味鹹。
【溶解性】溶於水，18℃是的溶解度為64%，也溶於乙醇和丙酮，不同溫度在丙酮中的溶解度為337g/L(24.8℃); 356g/L(40℃); 373g/L(50℃)。
【穩定性】不穩定，空氣中易吸水潮解，加熱易分解出氧氣。
【穩定性】不穩定，空氣中易吸水潮解，加熱易分解出氧氣。
化學性質
【CAS登錄號】10137-74-3
【EINECS登錄號】
【分子量】206.98
【分子式及結構式】分子式為Ca（ClO3）2
【常見化學反應】固體氯酸鈣加熱能迅速分解成氯化鈣，並釋放出氧氣，反應方程如下：
Ca（ClO3）2→ CaCl2 + 3O2
氯酸鈣屬於無機酸鹽，具有無機酸鹽的一般通性，與其他強酸反應，生成新的鹽和氯酸。若與稀酸生成的稀的高氯酸相對穩定，若生成的高氯酸濃度在40%以上時，氯酸則易分解為高氯酸（HClO4）、氯、氧和水。
【禁配物】強還原劑、強酸、硫、磷、鋁、鎂等易燃無機物。易燃或可燃的有機物，例如醇、醚、汽油、油脂等。
【聚合危害】不聚合，加熱分解出氧
主要用途
主要用作氧化劑、除草劑和去葉劑。還用於殺蟲劑、農藥、照相、煙火等。
製造方法
工業上製取氯酸鈣的方法為將石灰加水溶解製成石灰乳，加熱至月70℃，送至氯化塔，呈逆流通入氯氣進行反應，流出的反應液加入硫化鹼除去游離氯，過濾除去不溶物，溶液加入碳酸鈉，將氯化鈣裝化成碳酸鈣沉澱，清液含氯酸鈣約70%，經蒸發濃縮，冷卻結晶，離心分離，製得Ca（ClO3）2·2H2O。反應方程式如下：
（1）在石灰乳中通入一定量Cl2發生如下反應：
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）若繼續通入過量Cl2發生如下反應：
4Ca（OH）2+Ca（ClO）2+4Cl2=4CaCl2+Ca（ClO3）2+4H2O
即：通入過量Cl2，次氯酸根會被氧化為氯酸根；
6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
(3) 除去氯化鈣：
CaCl2 + Na2CO3→CaCO3+2NaCl
【產業鏈】
【參考質量指標】外觀為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，
含量:工業級一級≥99.5%;二級≥99.2%。
毒性和對環境影響
氯酸鈣為有毒化學品，其粉塵對呼吸道、眼及皮膚有刺激性。吸入氯酸鈣粉塵，會因積累在體內而引起中毒，出現噁心、大量嘔吐、下瀉、呼吸困難、腎損害等症狀。口服急性中毒，可導致胃腸炎，肝腎損傷，甚至發生窒息症狀，口服急性中毒表現為高鐵血紅蛋白血症，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。對大白鼠的致死量LD504.5g/kg。
氯酸鈣對環境有危害，對水體應給予特別注意。
包裝、運輸和貯存
氯酸鈣應裝入二層防水紙袋或塑膠袋中，袋口紮緊，再裝入厚度為0.7 毫米的鋼桶內，容器口應密封牢固。每桶淨重不超過50公斤；按零擔運輸時，鋼桶外應再加透籠木箱；
氯酸鈣應儲存於陰涼、通風良好、避雨、避暴曬的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝密封。應與易燃、可燃物、還原劑、酸類、醇類等分開存放，切忌混裝、混儲、混運。
運輸應嚴格按危險品貨物運輸，單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗淨，嚴禁混入有機物、易燃物等雜質。
運輸應嚴格按危險品貨物運輸，單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗淨，嚴禁混入有機物、易燃物等雜質。
