亞氯酸

亞氯酸，一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO₂，結構式為H-O-Cl=O，其中氯元素的化合價為+3價。它的氧化性在各種氯元素的含氧酸中為第一強，酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸，是一種中強酸。它是目前唯一存在的亞鹵酸。同時，它也是氯元素的含氧酸中最不穩定的一種，僅存在於溶液中，室溫下極容易分解，溫度升高分解加快，在幾分鐘之內便可分解成氯氣、二氧化氯和水。但它的鹽類——亞氯酸鹽則相對穩定，其中亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一。亞氯酸可用作漂白劑、消毒劑、殺菌劑。

基本介紹

• 中文名：亞氯酸
• 外文名：chlorous acid
• 氧化性：很強
• 酸性強度：中強酸
• 化學式：HClO2
• 性質：唯一存在的亞鹵酸

概念

亞氯酸是中強酸。鹵素含氧酸中最不穩定的酸，僅存於溶液中。它在酸性溶液中是一種極強的氧化劑。由亞氯酸鋇和硫酸反應製得。

化學性質

酸性

亞氯酸是一種一元中強酸，電離常數Ka為1.1X10^-2。

不穩定性

亞氯酸很不穩定，是最不穩定的氯元素的含氧酸，室溫下即分解：

其他

亞氯酸可以與鹼發生中和反應，如：利用此方法生產亞氯酸鈉。

製備方法

①二氧化氯在熱水中歧化：

②把二氧化氯通過過氧化鈉，或者是把二氧化氯通入到氫氧化鈉與過氧化氫的混合溶液中，可以製得亞氯酸鈉：

③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應製備：

亞氯酸

濾去硫酸鋇沉澱即可得亞氯酸溶液。

性質與用途

①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)。

補充：亞氯酸化學式：HClO2

酸性：高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸（HClO4>HClO3>HClO2>HClO）

氧化性與酸性的排列相反，但是由於亞氯酸的分子構型比次氯酸更不穩定，所以它在酸性條件下的氧化性要強於其他的氯的含氧酸。

由氯的+3氧化態的形成的含氧酸，只存在於溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，但實際上這種物質在零下七十八度才能存在。

可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合後與鹼反應製得其鹽：

亞氯酸的鹽在水中普遍較穩定，但都是危險的，加熱或撞擊會立刻發生爆炸，分解為氯酸鹽等產物。如：

亞氯酸鹽具有氧化性和漂白性，可作氧化劑或漂白劑，同時也是製備二氧化氯的原料之一，製備過程可參考二氧化氯詞條。

亞氯酸鹽

亞氯酸的鹽類，如亞氯酸鈉、亞氯酸鉀。用二氧化氯和過氧化鈉反應可製得亞氯酸鈉：

Na₂O₂+2ClO₂₌2NaClO₂+O₂

在亞氯酸鋇的懸濁液中加稀硫酸， 除去硫酸鋇沉澱，得亞氯酸稀溶液，亞氯酸極不穩定， 迅速分解。

亞氯酸鹽比亞氯酸穩定，亞氯酸鹽的鹼性溶液放置一年也不分解。加熱或撞擊亞氯酸鹽的固體時，立即發生爆炸，歧化為氯酸鹽和氯化物， 例如，

3NaClO₂₌2NaClO₃+NaCl

亞氯酸鹽具有氧化性，可用作漂白劑。

亞氯酸鈣

化學式Ca(ClO₂)₂。分子 量174.98。白色立方系晶體。相對密度2.71。不溶於乙 醇。遇水分解。受撞擊或與灼熱的金屬接觸能發生爆炸。 其水溶液與氯氣能發生完全反應，生成氯化鈣和二氧化 氯。製法：將二氧化氯與稀石灰乳作用，經真空蒸發濃縮， 然後用乙醇或乙醚將其沉澱，用氫氧化鉀乾燥，即得，還 可用硫酸鈣與亞氯酸鋇的複分解反應製得。

硫酸

化學式H₂SO₄。純品是無色油狀液體， 有雜質則呈黃棕色。市售濃硫酸密度是1.84g·cm，含有98%的H₂SO₄，摩爾濃度18mol·1，加熱時，由於分解成水和SO₃而發煙。它是硫的最重要的含氧酸， 一種活潑的二元強酸。濃熱時，顯示出很強的氧化性，可氧化許多金屬和非金屬。如與銅作用生成硫酸銅和二氧化硫。與碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。鐵與鋁因鈍化不與冷濃硫酸作用， 所以可用鐵、鋁製品盛放濃硫酸。濃硫酸有強烈的吸水作用， 常用作乾燥劑。還具有強烈的脫水性， 可把含氫和氧的有機物脫水使之炭化， 對動植物組織有很強的破壞作用， 因而有極強的腐蝕性。如有濃硫酸滴落在皮膚上， 套用大量水沖洗， 再用稀氨水潤濕傷處後， 再用水沖洗。濃硫酸溶於水產生大量熱， 稀釋時， 要特別小心， 必須在攪拌下將濃硫酸慢慢注入水中。稀硫酸冷卻時，可析出各種水合晶體： H₂SO₄·H₂O (熔點8.5℃)，H₂SO₄·2H₂O(熔點—38℃)，H₂SO₄·4H₂O(熔點—27℃)。

硫酸是化學工業最重要的產品之一， 其產量可衡量一個國家的化工生產能力。大部分用於製做肥料(磷、氮)，以及石油、冶金、炸藥、農藥、染料等部門。由於它放出氫離子的能力很強， 所以在化學研究上常用作非水溶劑。大規模生產硫酸有接觸法和鉛室法兩種。實驗室中將三氧化硫溶於水可得到硫酸。