氯化銫晶體結構

氯化銫化學式為CsCl，分子量為168.36。在體心立方結構中，若各頂角位置是氯離子，各中心位置是銫離子，每個銫離子緊鄰8個氯離子，同時每個氯離子緊鄰8個銫離子，這就構成了氯化銫的晶體結構。

基本介紹

• 中文名：氯化銫晶體結構
• 外文名：Barium chloride crystal structure
• 溶解性：極易溶於水
• 所屬學科：結構化學

簡介

氯化銫（Cesium chloride），化學式為CsCl，分子量為168.36。是一種無機鹽，無色立方晶體，密封陰涼乾燥保存。熔點645℃,沸點1290℃，相對密度3.988；易溶於水、乙醇、甲醇，不溶於丙酮。在空氣中吸濕潮解。氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。高於445℃，氯化銫也具有配位數8的面心立方結構。

氯化銫結構

氯化銫合成方法

1、將碳酸銫溶解於少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：

Cs₂CO₃+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔淨與100ºC烘乾，即為成品。

2、用碳酸銫溶於鹽酸，再濃縮其溶液以製取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純淨的氯化銫，可採用下列方法精製。

將15g的氯化銫，加熱溶於100mL的水中。將化學計量24.2g氯化汞溶於25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl₂/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl₃結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶於120mL的熱水中，冷卻後再次有結晶析出。為此反覆進行2～3次重結晶，鹼金屬可降至0.01%以下，最後將結晶溶於熱水，通入H₂S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉澱析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發至乾，即可得純淨的氯化銫。

氯化銫相關計算數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：1

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：2

8、表面電荷：0

9、複雜度：2

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：2