氯化亞硝醯是一種化學物質，分子式是NOCl。
基本介紹
- 中文名：氯化亞硝醯
- 外文名：nitrosyl chloride
- 化學式：NOCl
- 分子量：65.5
基本信息,簡介,概述,結構,反應,製作方法,配製王水時生成,常規的製取方法,用途,補充,MSDS,
基本信息
名稱：氯化亞硝醯；亞硝醯氯；氧氯化氮。
英文：nitrosyl chloride
化學式：NOCl
分子量：65.5
CAS No.： 2696-92-6
簡介
概述
亞硝醯氯（化學式：NOCl）是一個常見的亞硝醯鹵化物。室溫下為不穩定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，可溶於發煙硫酸中。存在於王水中。用作催化劑、有機化學試劑，也用於合成洗滌劑。具強腐蝕性，有毒，對眼部、皮膚和肺部有刺激性。
結構
NOCl分子為彎曲型，中心的N原子為sp雜化。N=O雙鍵鍵長為1.16 Å，N-Cl鍵長為1.69 Å，Cl-N-O鍵角為113°。
反應
與水反應，先生成亞硝酸和鹽酸，進一步反應得到HNO3、HNO2、NO和HCl等；
與碘反應，部分生成NO和ICl；與其他化合物發生複分解，得到其他亞硝醯鹽，如NOBF4。此反應常在液態NOCl中進行，它可以電離出NO+和Cl−，同時也用作溶劑；加熱至100°C時分解為Cl2和NO與O2反應，生成NO2和Cl2；與烯烴加成，生成1-氯-2-亞硝基化合物，經互變異構得到α-氯代肟，水解生成α-鹵代酮：[3] NOCl可通過混合氯氣和一氧化氮製取：
Cl2 + 2 NO → 2 NOCl 或用亞硝基硫酸與氯化氫反應：
HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl
製作方法
配製王水時生成
製法一（常用製法）： HNO3 + 3HCl== 2H2O + Cl2 + NOCl（此法可以形成較多的氯化亞硝醯，但是存在於王水溶液中）
製法二:3NaCl+4HNO3==3NaNO3+NOCl+Cl2+2H2O（此法還需進行過濾，硝酸的濃度需要非常高，但可以應對沒有鹽酸的情況）
常規的製取方法
製法三：工業和實驗室最常規的製取方法，氯氣常溫下氧化一氧化氮氣體就可製得，反應化學方程式： 2NO+Cl2==2NOCl
用途
強氧化性可以幫助溶解金、鉑等金屬
補充
健康危害： 本品屬酸性腐蝕品，對眼睛、皮膚和黏膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用，吸入後可引起肺水腫及出血。
MSDS
對環境的影響:
一、健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：本品對眼睛、皮膚和黏膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。吸入後可引起肺水腫及出血。
二、毒理學資料及環境行為
危險特性：強氧化劑。本品不會燃燒，但可助燃。與丙酮、鋁接觸劇烈反應。與易燃物、有機物接觸易著火燃燒。遇水或潮氣分解。對鋼鐵有腐蝕性。
燃燒(分解)產物：氮氧化物、氯化氫。
3.現場應急監測方法:
4.實驗室監測方法:
5.環境標準:
6.應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理
迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即進行隔離，小泄漏時隔離150米，大泄漏時隔離300米，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。避免與可燃物或易燃物接觸。從上風處進入現場。儘可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
二、防護措施
呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或自給式呼吸器。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿膠布防毒衣。
手防護：戴橡膠手套。
其它：工作現場禁止吸菸、進食和飲水。保持良好的衛生習慣。注意檢測毒物。
三、急救措施
皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
滅火方法：消防人員必須穿戴特殊防護服，在掩蔽處操作。切斷氣源。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉。
