氮氣檢驗

氮氣檢驗是檢驗氮氣的具體方法。

基本介紹

• 中文名：氮氣檢驗
• 化學式：N2
• 原理：鎂條燃燒生成Mg3N2加水生成氨氣
• 反應式：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

檢驗方法

國中生還沒有涉及到檢驗氮氣的具體方法,只是將氧氣、二氧化碳等氣體排除後,便認為是氮氣.

方法一：

將燃著的鎂條（Mg）伸入盛有氮氣的集氣瓶，鎂條（Mg）會繼續燃燒，

提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量熱水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）

反應方程式 3Mg+N2=Mg3N2(氮化鎂) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

如燃燒後的雜質不能使石蕊試紙變色,那么就不能說明是氮氣。

方法二：

將鎂在氮氣里燃燒,若生成淡黃色固體(氮化鎂),則氣體就是氮氣。

檢驗原理

3Mg+N2==點燃==Mg3N2

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑

NH3+H2O==NH3·H2O

NH3·H2O==NH4++OH-