氟氧化合物，顧名思義就是氟和氧組成的化合物。
由於氟和氧都是非金屬性很強的元素，通常情況下它們不能直接反應，因而氟氧化合物比較少見，同時它們的性質也和普通的氧化物有很大不同。
所有的氟氧化合物都是共價化合物，都是很強的氧化劑和氟化劑。
已知的氟氧化合物有：嚴格來說只有二氟化氧，二氟化二氧，二氟化三氧，二氟化四氧，二氟化五氧，二氟化六氧。象次氟酸，氧的O2+鹽以及一些次氟酸的衍生物可以看作是氟氧化合物的延伸，因為這些化合物裡邊不但有氟和氧，還包含其他元素。
基本介紹
- 中文名：氟氧化合物
- 化學式：OF2,O2F2,O2PtF6等
- 水溶性：與水反應
- 套用：作強氧化劑
- 安全性描述：有毒
- 危險性符號：有毒
常見的氧氟化合物
1.二氟化氧，分子式 OF2
二氟化氧是最早發現的氟氧化物。為無色無味的有毒氣體，攝氏200度開始分解，產物為氧氣和氟氣，250度迅速分解。是最穩定的氟氧化合物。因為其熱穩定性好，所以其活性和氧化性弱於氟，氧化還原電位為2.2。
二氟化氧是很強的氧化劑和氟化劑，常溫下可以將氮氣氧化，生成物為三氟化氮和二氧化氮，可以將惰性氣體氙氧化成+4價，可以和氫氣反應，生成水和氟化氫，緩慢水解，產物為氟化氫和氧氣。也可以和絕大多數金屬和非金屬反應。
二氟化氧不能通過氟和氧直接化合製取，通常用氟通過2%的氫氧化鈉溶液獲得，或者電解10%的氟化鈉溶液得到
2F2 + 2NaOH==2NaF + H2O + OF2↑
這個反應中，氫氧化鈉溶液的濃度必須是百分之二，否則會有其他產物，比如氧氣，臭氧產生。
2.二氟化二氧，分子式O2F2
O2F2的製取和性質同O3F2,O4F2,O5F2,O6F2基本一樣，所以把它們歸位一類。
其中，O4F2,O5F2,O6F2因為極其不穩定，分子結構還沒有完全確定。
它們的製取方法：
將氧氣和氟氣的混合物冷卻，全部液化，然後進行輝光放電合成，隨著氟和氧的量和反應的控制條件的變化，反應產物也有不同，分別是O2F2,O3F2,O4F2,O5F2,O6F2。它們的合成條件如下表所示：
這幾個氟氧化合物，隨著含氧原子的增多，性質越來越不穩定，氧化性也隨著越來越強。比如O2F2，零下160度開始分解，到零下95度分解速度明顯加快，而到了零下57度立即分解完畢。而O6F2在零下213度合成後就會開始分解，到零下183度會迅速分解完，產物為氟氣和氧氣，以及少量的臭氧。
化學性質：由於以上幾個氟氧化物均不穩定，對它們的研究都不多，其中O2F2的研究多一些。它們均是很強的氧化劑和氟化劑。氧化性隨著含氧原子的增多而增強。氧化能力介於氟氣分子----氟原子之間，基本和氟原子相當了。
以二氟化二氧為例：
二氟化二氧是一種性質極其不穩定的化合物，即使在-160℃的情況下也能緩慢分解氟氣和氧氣。分解速率約為每天4%。二氟化二氧只能在-57℃以下穩定存在。其性狀為黃色晶體(熔點以下)和黃色油狀液體(熔點以上)。
二氟化二氧的氧化性極強，基本和氟原子的氧化性相當。在低於-100℃的極低溫度下也能與所有的金屬和非金屬反應（氦氖氬除外）。 如二氟化二氧可以將黃金氧化成+5價，將硫元素從0價氧化成+6價，將惰性氣體氙，從0價氧化成+6價，甚至能將一部分氟離子氧化成氟單質。O2F2還能和惰性氣體氪發生反應，生成二氟化氪和氧氣
O2F2+Kr===KrF2+O2 反應條件：零下160度，日光照射或者紫外線照射
這也說明二氟化二氧的極強氧化性，而且這個反應不可逆。即O2F2的氧化性與KrF2的氧化性相當或者更強。
這個反應實質是利用O2F2的不穩定，會分解成氧氣和氟氣，同時零下160度的時候氪也處於液態，有比氣態強的多的活性。而且在光照狀態，氧原子和氟原子都是處於激髮狀態，擁有平時強的多的奪取電子的能力。特別是氟原子獲得了比平時更強的氧化能力，從而從氪那裡搶的電子。（注意此時氧氣為氣態，氟原子的氧化能力不能奪取氣態氧分子中的電子，而氪在零下157度即被液化，物質在液態活性最大）
氟原子的氧化電位，為3.057，有些資料認為是3.03，二氟化二氧應該和這一數據很接近，或者相當。二氟化氪也和氟原子的氧化性差不多。
3.氧的正價鹽，即O2+
第一個含有O2+離子的化合物是在1962年獲得，即用六氟化鉑蒸汽和氧氣反應，獲得六氟合鉑酸二氧。氧為+1/2價，即一個氧氣分子失去一個電子，而不是一個氧原子失去一個電子。需要注意的是這個反應必須是六氟化鉑蒸汽，才能和氧氣化合，固態的不行。
之後陸續發現的O2+化合物有，O2AsF6 O2BF4 ,O2SbF6等幾個。其中，六氟化鉑，三氟化硼，五氟化砷，五氟化錫，五氟化銻都是強的路易斯酸，有很強的親氟性，所以才會產生O2+的鹽，其他元素沒有這樣的性質。
如：氟本來沒有能力直接將氧氣氧化，當有強路易斯酸五氟化砷存在的情況下，由於五氟化砷的親氟性，增強了氟的氧化性，導致反應可以發生：
O2+F2+AsF5====O2AsF6 反應條件：高溫或者強光照射，五氟化砷起了催化作用，同時也參與反應。
O2+化合物的性質：
結構表明O2+離子中的氧O----O比氧氣分子中的O---鍵長要短，所有的二氧基鹽都是順磁性的。二氧基鹽都不穩定，常溫迅速分解，只有六氟合砷酸二氧和六氟合銻酸二氧比較穩定，在有惰性氣體存在的情況下100度以上才會分解。所有的二氧基鹽都是很強的氧化劑，氧化性和氟相當。都會和水發生水解反應，放出氧氣和少量的臭氧。
4.次氟酸及其衍生物
次氟酸，化學式 HOF
1971年美國的化學家斯圖爾傑和阿佩里曼在0℃以下，用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過製得。該物質極為不穩定，容易爆炸分解，分解產物為氟化氫和氧氣。在乙腈中卻相對穩定的多。
該化合物中，氧為零價，氟為-1價，氫為+1價。次氟酸的真實架構是H-O-F，即氧通過單鍵分別和氫以及氟相連。
但是所謂的正負化合價其實是一個很古老也很迂腐的概念，在後來尤其是有機中根本不會用到。
因為正負化合價的規定對於共價鍵來說，看共用的電子對偏向哪邊。偏向的那個原子算帶負電多一些算負價。
所以，氧吸引電子的能力比氫強，和氫結合的時候算+1，而又比不過氟，和氟結合算-1，算在一起是就出現了尷尬的0價。
次氟酸有較強的酸性和氧化性，酸性和鹽酸差不多，氧化性和氧氣接近，可以氧化碘離子。次氟酸見水分解，沒有水溶液。
關於次氟酸的研究以及套用都不多
次氟酸的衍生物：如CF3OF、 SF5OF 、NO2OF等都是已知的，但涉及的研究以及套用很少。
