二氟化二氧

二氟化二氧（dioxygen difluoride），無機化合物，化學式O₂F₂。結構式F-O-O-F，相對分子質量為69.996，分子結構與過氧化氫相似。但是由於氟原子的電負性大於氧原子，所以電子會向氟原子那裡偏移。所以其中的氧元素顯+1價，氟元素顯-1價。它是一種氟氧化合物，由於氟元素和氧元素都是電負性很強的元素，所以二者只能通過共用電子形成化合物，因此二氟化二氧是一種共價化合物。又因為+1價的氧元素具有極強的氧化性，故二氟化二氧是一種超強氧化劑。

基本介紹

• 中文名：二氟化二氧
• 英文名：dioxygen difluoride
• 別稱：二氟乙氧烷
• 化學式：O2F2
• 分子量：69.996
• CAS登錄號：7783-44-0
• 熔點：-154℃
• 沸點：-57℃
• 水溶性：與水反應
• 外觀：熔點以下時為橙紅色固體
• 套用：氧化劑和氟化劑

物理性質

在熔點以下時，二氟化二氧為黃色晶體。在熔點以上時，二氟化二氧融化成櫻紅色的油狀液體。在沸點以上時為棕色氣體。

化學性質

不穩定性

二氟化二氧是一種性質極其不穩定的化合物，即使在-160℃的情況下也能緩慢分解為二氟化氧和氧氣。分解速率約為每天4%。按照此規律，完全分解需要25天。二氟化二氧在-57℃以下成為液體並在幾分鐘之內分解成氟氣和氧氣。升溫使其成為氣體時能爆炸式分解。溫度越高，二氟化二氧越不穩定。

極強的氧化性

二氟化二氧的氧化性極強，基本和氟原子的氧化性相當。在低於-100℃的極低溫度下也能與所有的金屬和非金屬反應（氦氖氬除外）

二氟化二氧在零下100度，可以與惰性氣體氙氣、黃金劇烈反應，將氙氧化成六價氙，將金氧化成+5價。

2Au+5O₂F₂=2AuF₅+5O₂↑

Xe+3O₂F₂=XeF₆+3O₂↑

甚至能將一些氟化物中的氟離子氧化，生成氟單質，如三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化錫，五氟化銻等。

2O₂F₂ + 2PF₅ → 2[O₂⁺]PF₆⁻ + F₂

O₂F₂ + BF₃ → [O₂⁺]BF₄⁻ + 1/2 F₂

2O₂F₂ + 2AsF₅ →2[O₂⁺]AsF₆⁻ +F₂

以上反應中，氧在反應前後從+1，降低到+1/2，氟的化合價從-1升高到0價。

需要注意的是O₂F₂只是將少量的氟化物氧化，並不能將所有的氟化物氧化，比如不能將氟化氫氧化，它的氧化能力應小於等於氟原子，強於氟氣。

二氟化二氧分子結構

製備方法

將以1:1摩爾比混合的氧氣和氟氣降溫到-196℃，氣壓調節到7-17mmHg，進行輝光放電，即可得到黃色的二氟化二氧晶體。這種化合物於1933年首次製得。

二氟化二氧結構式

化學用途

用作極強的氧化劑和氟化劑，也用於製取氧正離子鹽，還曾經被用來當作液體火箭發動機的氧化劑，但始終未能實用。