能夠在溶劑中，與溶劑形成穩定的、均一的有機化合物溶液，稱為有機溶質。有機溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分布於溶劑中，其中有許多是離子，其餘部分的吸著反應是不帶電荷的，從熱力學看來比離子更直接些。不帶電荷的形態常因它們是揮發性的而變得複雜，只有少數幾種無機離子在溶液中與不帶電荷的揮發態物質建立酸-鹼平衡。
基本介紹
- 中文名：有機溶質
- 外文名：Organic solute
- 套用學科：環境工程
- 適用領域範圍：環境生態
- 分布：分子、原子、離子形態分布於溶劑
- 特性：溶解有機物
簡介,可溶解物質,有機溶質的位阻效應及對反滲透分離的影響,
簡介
有機溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分布於溶劑中，粒子（如糖水中的蔗糖分子）的直徑一般小於1 nm。一般來說，同一種有機溶質在不同溶劑中的溶解度是不同的，同樣的，同一種溶劑溶解不同有機溶質的能力也是不同的，根據這個就可以從一種溶液中分離出某種物質，例如萃取等方法。溶質可以是固體（如溶於水中的糖等）、液體（如溶於乙醇中的氯化苦、滴滴涕等）。
可溶解物質
由氧元素、氫元素、碳元素等組成的有機物可溶解在有機溶質中。包括脂肪、胺基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素、石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然藥物、有可溶性糖類，可溶性蛋白質和游離脯氨酸等。
有機溶質的位阻效應及對反滲透分離的影響
位阻效應主要來自非鍵合原子間的相互排斥，也來自原子或基團相互間對各自運動的干擾，因此位阻總是排斥力，而且與分子大小有平行關係。
Taft引進了位阻參數Ef：
Ef=In（k/k0） （1）
式中：Ef是極性有機分子中取代基的位阻參數；k和k0分別為RCOOR和CH3COOR的水解反應速度常數，Ef按取代基的結構單元也具有可加性。
根據Hammett方程的式（1），相似的Taft方程可寫成以下等效式：
In（k/k0） = ρ*∑σ* （2）
In（k/k0） = δ*∑Ef （3）
In（k/k0） = ρ*∑σ*+δ∑Ef （4）
式中σ*與Ef對應的比例常數。式（2）適用於位阻效應可以忽略或很小的情況，式（3）適用於極性效應可以忽略或很小的情況，而式（4）是極性與位阻效應均不能忽視的情況。
由於醚的極性效應很小，因此醚的位阻效應將與溶質的極性效應對膜分離率的影響相同。∑Ef減小分離率增加，∑Ef 越負，相應溶質的位阻效應就越大。
