《普通化學原理（定量分析基礎）》是西安交通大學提供的慕課課程，授課老師是李銀環、張志成、肖春輝、楊曉龍、賈欽相。
基本介紹
- 中文名：普通化學原理（定量分析基礎）
- 提供院校：西安交通大學
- 類別：慕課
- 授課老師：李銀環、張志成、肖春輝、楊曉龍、賈欽相
課程大綱,參考教材,
課程大綱
01
課程導論
1. 了解化學學科的分支;2. 學習無機化學、分析化學的重要性;3. 學會四大平衡基本規律和對應具體套用.
課時
課程導學
02
誤差和數據處理
1. 掌握與誤差有關的一些基本概念（絕對誤差與相對誤差，系統誤差與偶然誤差，偶然誤差的常態分配，準確度與精密度）；2. 掌握有效數字的修約規則及其運算規則；3.了解有限次測量數據處理辦法。
課時
2.1 誤差
2.2 有效數字
2.3 有限次測量數據的統計處理
2.4 思維導圖式總結
03
滴定分析法概論
1.了解滴定分析的特點及基本概念；2. 掌握滴定分析對化學反應的要求和滴定方式；3. 掌握標準溶液的配製與標定，基準物質，標準溶液的表示方法；4. 掌握滴定分析計算公式。
課時
3.1 滴定分析法概述
3.2 標準溶液與基準物質
3.3 滴定分析中的計算
3.4 溶液中各型體的分布
3.5 思維導圖式總結
04
酸鹼平衡與酸鹼滴定法
1．熟悉酸鹼理論（電離理論、質子理論、電子理論），掌握酸鹼質子理論。2. 掌握質子理論溶液中酸鹼組分的分布及分布係數的計算。3. 了解水的質子自遞反應、水的質子自遞常數及其計算。4．掌握弱電解質水溶液的解離平衡及其pH值的計算。熟悉共存離子效應，掌握緩衝溶液的概念及緩衝溶液配製方法和pH計算。5. 掌握一元酸鹼的滴定原理（強酸/鹼的滴定、弱酸/鹼的滴定）：滴定曲線的繪製、影響滴定突躍的因素及指示劑的正確選擇。了解多元酸鹼的滴定原理。6. 熟悉酸鹼滴定法的套用，掌握雙指示劑法及其酸鹼滴定的相關計算。
課時
4.1 酸鹼理論
4.2 酸鹼溶液pH值的計算
4.3 緩衝溶液
4.4 酸鹼指示劑
4.5 酸鹼滴定原理
4.6 酸鹼滴定法的套用
4.7 典型例題和思維導圖式總結
05
沉澱溶解平衡與沉澱滴定
1. 熟悉難溶電解質的溶解度、溶度積的基本概念。熟練掌握不同類型難溶鹽溶解度與溶度積的換算。2. 熟練掌握溶度積規則，會用溶度積規則判斷沉澱的形成和溶解。了解沉澱溶解平衡的移動及影響因素：共同離子效應、鹽效應。3. 熟悉分步沉澱的條件、沉澱的轉化條件及套用。
課時
5.1 沉澱溶解平衡與溶度積
5.2 溶度積規則和套用
5.3 銀量法基本原理
5.4 銀量法指示劑方法
5.5 思維導圖式總結
06
氧化還原平衡與氧化還原滴定法
1．熟悉氧化還原反應的基本概念，熟練掌握氧化還原反應方程式的配平。2．理解原電池的工作原理，掌握電極及原電池符號表達方法。3. 了解金屬電極的雙電層理論及電極電勢的產生。熟悉影響電極電勢的外部因素，熟練掌握Nernst方程式及其相關計算。4．掌握電極電勢套用：氧化還原能力的判斷、原電池電動勢計算、氧化還原反應方向的判斷、計算平衡常數。5. 掌握常見的氧化還原滴定方法：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法。6. 了解化學電源。
課時
6.1 氧化數與還原氧化反應
6.2 原電池
6.3 電極電勢
6.4 Nernst方程
6.5 原電池熱力學（2）
6.6 氧化還原滴定法概述
6.7 氧化還原滴定曲線
6.8 氧化還原指示劑
6.9 高錳酸鉀與重鉻酸鉀法
6.10 碘量法
6.11 典型例題和思維導圖式總結
07
配位平衡與配位滴定法
1. 熟悉配合物的組成和命名，了解配位平衡及其特點。2. 了解配位平衡的條件穩定常數及其各種副反應、副反應係數。3. 了解EDTA作為配體的配位滴定法及其實際套用。
課時
7.1 配位化合物的基本概念
7.2 價鍵理論
7.3 晶體場理論
7.4 配位平衡及配位滴定法概述
7.5 副反應係數和條件穩定常數
7.6 配位滴定的基本原理
7.7 酸度控制
7.8 標準溶液和配位滴定方式
7.9 思維導圖式總結
08
課程總結
1.掌握普通化學原理（定量分析基礎）的各章內容之間聯繫。
課時
四大滴定法對比與課程結構
參考教材
1. 李銀環，賈欽相，楊曉龍，定量分析基礎，講義，2020 年.
2. Martin S. Silberberg. Principles of General Chemistry (3nd Edition) . McGraw-Hill. 2008
3. 分析化學（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社, 2000
4. 分析化學（上、下）， Dasgupta等編，李銀環主譯，華東理工大學出版社，2017
