分類和命名 根據酸在水溶液中電離度的大小，分為強酸和弱酸；根據酸中可電離氫離子的數目，分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2C2O4、H2SO4）和三元酸（如H3PO4）等；根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。
基本介紹
- 中文名：新酸儲存池
- 分類1：強酸和弱酸
- 分類2：一元酸、二元酸和三元酸
- 分類3：含氧酸和無氧酸
概念,性質,套用,
概念
通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊變紅，能與鹼作用生成鹽，能溶解許多金屬的物質。
無氧酸稱氫某酸,其中除氫氯酸HCl（鹽酸）、氫溴酸HBr和氫碘酸HI外都是弱酸，如氫氟酸HF和氫硫酸H2S等。含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧-O-O-結構而命名。例如氯酸HClO3（氯的氧化數為+5）、高氯酸HClO4（氧化數+7）、亞氯酸HClO2（氧化數為+3）、次氯酸HClO（氧化數+1）；又如H2SO5、H2S2O8中含有-O-O-鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，
性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：
【HA】、【H+】、【A-】分別是HA、H+、A-的物質的量濃度,KHA是弱酸HA的電離平衡常數。例如，298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下,弱酸的電離度因溶液變稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4Μ乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42%，無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數：
水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H3O+。例如，水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO嬄組成。在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H9O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氫離子。
酸度 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示【H+】。pH=-lg【H+】。
酸性 【H+】>【OH-】 pH<7
中性 【H+】=【OH-】 pH=7
鹼性 【H+】7
可用pH試紙或酸度計（pH計）來檢測溶液的pH值。
套用
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液,能否得到碳酸鈣沉澱,取決於溶液的pH值。某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩衝溶液。正常人的血液pH=7.4（其中含有H2CO3和HCO婣、H2PO嬄和HPO娸），稍微變動就會生病。
