強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉水溶液顯酸性。物質特性 溶水顯鹼性，如 碳酸鈉，...
強鹼弱酸法裝置 強鹼弱酸法裝置（Alkazid unit）是1994年公布的石油名詞。公布時間 1994年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。出處 《石油名詞》第一版。
強鹼弱酸法（脫除酸性氣體）裝置 強鹼弱酸法(脫除酸性氣體)裝置alka}ir}[ unit用甲基甘氨酸鉀水溶液作酸性氣體吸收劑洗滌原料氣，除去酸性氣體的吸收塔。原料氣從塔底進人，吸收液從塔頂噴淋，氣液兩相在塔內逆流接觸。
鹼水解強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽或弱酸弱鹼鹽與水發生複分解反應,生成一種弱酸或一種弱鹼和化學反應.定義 鹼水解強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽或弱酸弱鹼鹽與水發生複分解反應,生成一種弱酸或一種弱鹼和化學反應.水解 n.hydrolysis v.hydrolyzeor...
強鹼離子:如Na+,K+,等 強鹼弱酸鹽:是強鹼和弱酸反應生成的鹽,如碳酸鈉在水中電離,生成CO3 2-,Na+,分別和水中的H+和OH-結合,可以看成是碳酸和氫氧化鈉,那就是顯鹼性;強酸離子:硫酸,硝酸,鹽酸...
鹼度是表示水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。這類物質包括強鹼、弱鹼、強鹼弱酸鹽等。天然水中的鹼度主要是由重碳酸鹽(bicarbonate，碳酸氫鹽，下同)、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是...
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等 弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等 強鹼類的物質（或化合根...
其餘多元弱酸的酸式酸根離子均是水解大於電離（溶液呈鹼性）水解大於電離，硫氫根、碳酸氫根；②.pH： 酸鹼式水解的鹽 ③.酸根離子相應的酸越弱，其強鹼弱酸鹽的鹼性越強 如酸性 Al(OH)3NaHCO3 （碳酸根對應的酸為HCO3-）水解的...
鹼度是指水中能與強酸發生中和作用的物質的總量。這類物質包括強鹼、弱鹼、強鹼弱酸鹽等。天然水中的鹼度主要是由重碳酸鹽（bicarbonate，碳酸氫鹽，下同）、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中鹼度的主要形式。引起鹼度的污染源...
弱酸強鹼鹽的水解常數 NaAc、KCN、NaCO、NaClO等屬於弱酸強鹼鹽，以NaAc為例，在NaAc水溶液中，同時存在以下反應：所以，NaAc的水解作用實質是Ac-與HO作用生成弱酸HAc的反應。弱酸強鹼鹽的水解，實質上是酸根離子發生了水解。水解過程用...
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。酸鹼中和...
強鹼滴定弱酸 滴定反應為：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70...
③弱酸與強鹼的中和滴定 當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ 反應式 通式：酸+鹼→鹽 NaOH+HCl=...
高中階段 高中則要求掌握與NaHCO在性質（溶解性、熱穩定性、鹼性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑑定方法等。其中以NaCO為代表的強鹼弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。