平均分子量

概況

平均分子量就是在某些計算題中會讓你求某幾個物質的“平均分子量”，那樣的話就是要算平均值，就是幾個加起來再除一下。如果問的是“平均相對分子量和相對分子量之間的區別”，那就回答這個問題好了。

要弄清這個問題，只要弄清“平均相對原子量和相對原子量之間的區別”就可以了。所謂原子量，是對元素而言，同一種元素可能有幾種不同的核素，比如Cl就有35和37兩種，這裡的35和37就是對單個的原子來說的相對原子質量，而我們一般在計算或使用的時候不可能總把核素之間的區別考慮進去，所以我們要算出一個自然界的Cl的平均相對原子量，計算方法就是35乘以Cl35在自然界所占的百分含量（叫豐度）再加上37乘以Cl37的豐度，得到的就是我們平時用的35.5的這個值，本來我們應該把這個值叫做Cl元素的平均相對原子質量的，但是我們在使用中一般不計較這些，所以會直接把35.5叫做Cl的相對原子質量。

弄懂這個問題後我們就知道了平均和無平均的差別了，當我們說平均的時候，其實是要相對沒有平均以前的物質來說的，當我們不說平均的時候，其實是種模糊的說法。

所以要計算某個分子的平均相對分子質量，我們只要用周期表查出這個物質種每個原子的原子量相加就可以了，要計算相對分子質量，當題目沒有特別給出該分子種原子的原子量的時候我們就可以用計算平均相對分子量的方法算，當它說明了該分子的某個元素是多少原子量的時候我們就要用這個數字算，當然這個時候的答案一般和平均相對分子量不一樣的。

另外有個近似平均相對分子質量的稱法，它的算法比較簡單，就是用自然界裡某種元素最多的那種核素來代替該種元素的平均原子量，再計算出該分子的分子量。估計這三個概念比較容易混淆。

計算

例1、計算H2O的相對分子質量。

∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18

（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）

例2、計算2H2O的相對分子質量。

2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36

相對原子質量

本表數據源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12為標準。

本表方括弧內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。

相對原子質量末位數的不確定度加注在其後的括弧內。1氫H1.00794（7）

2氦He4.002602（2）

3鋰Li6.941（2）

4鈹Be9.012182（3）

5硼B10.811（7）

6碳C12.017（8）

7氮N14.0067（2）

8氧O15.9994（3）

9氟F18.9984032（5）

10氖Ne20.1797（6）

11鈉Na22.98976928（2）

12鎂Mg24.3050（6）

13鋁Al26.9815386（8）

平均分子量

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相對原子質量

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