《山東省試點課程優秀教材·物理化學》是2010年科學出版社出版的圖書，作者是林憲傑。本書是在山東省教育廳試點項目“物理化學課程改革”研究成果的基礎上，結合長期的教學經驗編寫而成的。
基本介紹
- 書名：山東省試點課程優秀教材·物理化學
- 出版社：科學出版社
- 出版時間：2010年5月1日
- 版次：第一版
圖書信息,內容簡介,目錄,
圖書信息
平裝: 482頁
正文語種: 簡體中文
開本: 16
ISBN: 9787030272539, 7030272536
條形碼: 9787030272539
尺寸: 23.6 x 16.8 x 2.2 cm
重量: 621 g
內容簡介
《山東省試點課程優秀教材?物理化學》共分14章，對化學熱力學、統計熱力學等內容進行了系統的介紹，在保持物理化學理論體系的基礎上，力求簡明扼要，以便於在教學中使用，同時儘可能地反映物理化學的新進展。
目錄
前言
第0章 緒論
0.1 物理化學的定義、形成和發展
0.2 物理化學研究的內容和方法
0.3 物理化學的學習方法
第1章 熱力學第-定律
1.1 熱力學基本概念
1.1.1 系統和環境
1.1.2 系統的狀態、狀態性質和狀態函式
1.1.3 過程與途徑
1.1.4 熱力學能(U)
1.1.5 熱量和功
1.2 熱力學第-定律概述
1.2.1 熱力學第-定律的表述
1.2.2 熱力學第-定律的數學表達式
1.2.3 熱力學能是狀態函式的證明
1.3 功與過程
1.3.1 體積功的計算
1.3.2 過程的可逆性
1.4 熱量與過程
1.4.1 焓與熱容
1.4.2 相變焓
1.4.3 化學反應焓變
1.5 熱力學第-定律對理想氣體的套用
1.5.1 熱力學能和焓與溫度的關係
1.5.2 絕熱過程
1.6 理想氣體的卡諾循環
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發過程的共同特徵
2.1.1 自發過程和非自發過程
2.1.2 自發過程的共同特徵
2.2 熱力學第二定律的表述
2.2.1 克勞修斯說法
2.2.2 開爾文說法
2.3 卡諾定理
2.3.1 卡諾定理介紹
2.3.2 卡諾定理的推論
2.3.3 不可逆循環過程的熱溫商
2.4 熵的概念
2.4.1 熵的引入
2.4.2 克勞修斯不等式
2.4.3 熵增原理
2.4.4 熵的物理意義
2.5 熵變的計算
2.5.1 簡單pVT化過程
2.5.2 相變化
2.6 熱力學第三定律和規定熵
2.6.1 熱力學第三定律
2.6 12規定熵
2.6.3 化學反應過程的熵變
2.7 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.7.1 亥姆霍茲自由能
2.7.2 吉布斯自由能
2.8 熱力學基本方程
2.8.1 熱力學基本方程
2.8.2 對應係數關係式
2.8.3 麥克斯韋關係式
2.9 △A與△G的計算和套用
2.9.1 理想氣體的恆溫過程
2.9.2 吉布斯自由能與溫度的關係
2.9.3 可逆相變
習題
第3章 非平衡態熱力學簡介
3.1 不可逆過程中的熵變
3.2 局域平衡假設
3.3 力與流的關係和昂薩格倒易關係
3.3.1 力與流的關係
3.3.2 昂薩格倒易關係
3.4 化學反應的偶合
第4章 化學勢
4.1 偏摩爾量
4.1.1 偏摩爾量的定義
4.1.2 偏摩爾量的加和公式
4.1.3 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化學勢概述
4.2.1 多組分系統熱力學基本方程
4.2.2 化學勢的定義
4.2.3 化學勢判據及其套用
4.3 氣體的化學勢
4.3.1 純理想氣體的化學勢
4.3.2 混合理想氣體中某組分的化學勢
4.3.3 實際氣體的化學勢和逸度
4.4 純固體和液體的化學勢
4.5 理想混合物中各組分的化學勢
4.5.1 拉烏爾定律
4.5.2 理想混合物
4.5.3 理想混合物中組分B的化學勢
4.6 稀溶液中各組分的化學勢
4.6.1 亨利定律
4.6.2 稀溶液
4.6.3 稀溶液中組分的化學勢
4.7 實際溶液的化學勢
4.7.1 以理想溶液為基準進行校正
4.7.2 以稀溶液為基準進行校正
4.7.3 活度和活度係數的計算
4.8 稀溶液的依數性
4.8.1 溶劑的蒸氣壓下降
4.8.2 凝固點降低
4.8.3 沸點升高
4.8.4 滲透壓
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應進度
5.2 化學反應親和勢
5.2.1 化學反應的平衡條件
5.2.2 化學反應過程中的吉布斯自由能變化
5.2.3 化學反應親和勢
5.3 化學反應等溫式
5.3.1 化學反應等溫式概述
5.3.2 平衡常數
5.4 標準反應吉布斯自由能變化
5.4.1 標準生成吉布斯自由能
5.4.2 標準反應自由能變化的計算
5.5 氣相反應的平衡常數
5.5.1 理想氣體化學反應
5.5.2 實際氣體化學反應
5.6 復相反應的平衡常數
5.7 平衡常數與溫度的關係
習題
第6章 相平衡
6.1 相律
6.1.1 相和相數
6.1.2 獨立化學平衡數和獨立濃度關係數
6.1.3 物種數和組分數
6.1.4 自由度和自由度數
6.1.5 相律的推導
6.2 單組分系統
6.2.1 單組分系統的兩相平衡
6.2.2 水的相圖
6.3 二組分完全互溶雙液系統
6.3.1 理想溶液的氣-液平衡
6.3.2 實際溶液的氣-液平衡
6.4 二組分部分互溶雙液系統
6.4.1 具有最高臨界溶解溫度的相圖
……
第7章 電解質溶液
第8章 可逆電極過程
第9章 不可逆電級過程
第10章 化學動力學
第11章 界面現象
第12章 催化作用基礎
第13章 膠體和高分子溶液
第14章 統計勢力學
附錄
