多原子分子

多原子分子

分子中含有兩個或兩個以上的原子,稱為多原子分子 。比如Ne叫單原子分子,而H2或H2O就叫多原子分子,其中含有兩個原子的分子是雙原子分子。

基本介紹

  • 中文名:多原子分子
  • 外文名: polyatomic molecule
  • 對比單原子分子
空間構型,極性判斷,鍵的極性,分子構型,

空間構型

多原子分子的空間構型是由實驗測得的鍵長、鍵 角決定的。對於簡單無機小分子的空間構型可以用價層電子對互斥理論(Valence Shell Electron Pair Repulsion)解釋,簡稱VSEPR理論。
價層電子對互斥理論認為
1、分子或離子的空間構型取決於中心原子周圍的價層電子對數。價層電子對是指與中心原子成鍵的成鍵電子對(σ鍵電子對)及中心原子未成鍵的孤電子對。
2、價層電子對間儘可能遠離以使斥力最小。在共價分子(或離子)中,中心原子價電子層(簡稱價層)中的電子對(稱價電子對,包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對)傾向於儘可能地遠離,以使彼此間相互排斥作用為最小。
3、VSEPR理論把分子中中心原子的價電子層視為一個球面,價電子對按能量最低原理排布在球面,從而決定分子的空間構型。價電子對的排布方式見下圖:
中心原子價電子對排布方式中心原子價電子對排布方式

極性判斷

多原子分子是否有極性,既取決於鍵的極性,又取決於分子的構型。所謂分子構型,就是分子中各種原子或原子團在空間中的排布順序。

鍵的極性

1、如果多原子分子中所有的鍵都是非極性鍵,則分子也是非極性的。如白磷P4是正四面體型的,它就是非極性的。
2、如果多原子分子中,若鍵有極性,它的分子是否有極性,就進一步取決於分子的構型。

分子構型

1、若分子的構型是對稱的,則此分子為非極性分子。
例如,CCl4的C—Cl鍵是極性鍵,但是由於分子的構型是對稱的使極性相互抵消,偶極矩的總和為零,所以它是非極性共價化合物。屬於此類的物質很多,如CO2、CH4、BeH2等。
2、分子的構型是非對稱的,則此分子為極性分子。
分子構型分子構型
由於構型的不對稱性,所以偶極矩不為零,它們都是極性共價化合物。
非極性化合物一般溶於非極性溶劑中,極性化合物溶於極性溶劑中。

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