多元弱酸分步電離

電離時每個分子能電離出2個以上（包括2個）氫離子，且不完全電離的酸，我們稱為多元弱酸。多元弱酸的氫原子的分步電離（即先電離一個氫離子，再電離其他的氫離子）我們稱為多元弱酸分步電離。

基本介紹

• 中文名：多元弱酸分步電離
• 舉例：H3PO4 =H＋＋H2PO4－
• 注意：多元弱酸電離第一級為主只寫一級
• 基本步驟：電離一個氫離子再電離其他氫離子
• 相關概念：電離常數
• 常見弱酸：亞硫酸，醋酸，氫氟酸等

簡介

弱酸在電離的時候，氫離子是分步電離的，即先電離一個氫離子，再電離其他的氫離子，每一步電離均有電離常數，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：K1>K2>K3>……>Ki。

舉例

以磷酸電離為例：

H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^-　 K1=7.5×10^-3

H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2-　K2=6.2×10^-8

HPO4^2-⇌H⁺+PO₄^3-　 K3=2.2×10^-13

難易不同

例如：H₂A = HA^-+H⁺;HA^-= A^2-+H⁺前一步電離會產生氫離子，氫離子濃度增加會促使第二步電離的平衡向左移動；而且第一步電離不完全，產生的HA^-的量比H₂A的量要少。多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的。例如，二元弱酸第一步電離生成的含氫離子又發生第二步電離，這兩步電離平衡同時存在於溶液中，分別建立第一和第二步電離平衡，並對應地滿足第一和第二步電離平衡常數，常用表示。一般第二步電離遠比第一步困難，而第三步又比第二步困難。這是由於第二步電離要從已經帶有1個負電荷的離子中再分出1個正離子，當然比從中性分子中電離出1個要困難得多，同理，第三步電離就更加困難。

注意事項

1、多元弱酸電離以第一級為主，只寫第一級電離也可。

2、有氫原子不一定能電離，多元酸要能電離的氫。例如：醋酸的結構簡式是CH3COOH，那三個氫是甲基上的氫，而酸中能電離的氫一般是羥基上的，比如醋酸，CH3-COOH，就是最右邊的那個可以電離。