均相催化

在均相反應中，催化劑和反應物處於同一相中，一般發生在液體狀態中。催化劑可與反應物生成中間體，使反應機理轉變為另一個擁有較低活化能的新機理，故反應速率得以提升。

基本介紹

• 中文名：均相催化
• 解釋：催化劑與反應物的催化作用
• 均相催化劑：選擇性較高，副反應較少
• 缺點：難以分離、回收和再生

釋義

均相催化是催化劑與反應物同處於一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化。液態酸鹼催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態分子催化劑的催化屬於這一類。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，易於用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應動力學一般不複雜。但均相催化劑有難以分離、回收和再生的缺點。

示例

以過二硫酸根離子（S₂O₈）與碘離子（I）的反應為例：

• S₂O_8(aq) + 2 I = 2 SO_4(aq) +I_{2 (aq)}
  加入鐵離子可均相催化之