基本介紹
- 中文名：四氧化釕
- 英文名：Ruthenium Tetroxide
- 化學式：RuO4
- 分子量：165.07
- CAS登錄號：20427-56-9
- EINECS登錄號：243-813-8
- 熔點：25.5℃
- 水溶性：微溶於水
- 密度：3.2921g/cm3
- 外觀：黃色固體
- 危險品運輸編號：3139
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物理性質
四氧化物，標準狀況下為黃色固體，熔點為298K，易揮發，微溶於水，極易溶於CCl4中，不穩定。RuO4為四面體分子構型。
化學性質
有強氧化性，通常的氧化劑實現不了的苯環烯烴的氧化裂解可以在此氧化劑參與的溫和條件下實現。此方法也可以作為臭氧氧化的替代法來使用。溶於水並劇烈反應，大部分生成H2RuO5（五氧釕酸）、少量生成HRuO4（高釕酸）和H2O2，水溶液是強酸，溶於鹼生成五氧釕酸鹽、高釕酸鹽及氧氣。RuO4甚至能將較稀鹽酸氧化，生成Cl2，自身被還原成RuCl3。超過100℃時，RuO4就爆炸分解，室溫與乙醇接觸也易爆炸。
RuO4與鹽酸反應方程式：2RuO4+16HCl=2RuCl3+8H2O+5Cl2
RuO4受熱分解方程式：RuO4==RuO2+O2（加熱）
因為四氧化釕很貴，所以往往使用催化量的前體和便宜的再氧化劑在體系中形成Ru(VIII)的方法。溶劑的話經常使用不與反應試劑反應的四氯化碳。另外，四氧化釕會與醚類溶劑劇烈反應。如果底物能跟氧化劑配位的話，氧化劑就會失活。但是可以利用添加配位性混合溶劑比如乙腈的方法來防止。綜上所述、RuCl3(cat.)-NaIO4/CH3CN-CCl4-H2O二相體系是用的最多的。
製備方法
首先製備含氧酸鹽：Ru+3KNO3+2KOH==K2RuO4+3KNO2+H2O
再通過含氧酸鹽製備氧化物：K2RuO4+NaClO+H2SO4==RuO4+K2SO4+NaCl+H2O
用途
安全信息
危險運輸編碼：UN3139
危險品標誌： 暫無
安全標識：S16S17S36/S37/S39
危險標識：暫無
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：4
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：68.3
7、重原子數量：5
8、表面電荷：0
9、複雜度：138
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1
