單齒配體

兩個孤對電子位於同一個原子上，相距太近，當一個電子對去絡合後就沒有後面受體進入的空間，就是說前一個受體與配體的結合給後面的受體造成了“空間位阻"，沒有絡合的是單齒配體，即單齒配體表現為只含一個配位原子的配體，如NH₃、F^-、H₂O，其中心原子的配位數=配體數。

相關概念

配位鍵、配位共價鍵

配位化合物中存在的化學鍵，由一個原子提供成鍵的兩個電子，成為電子給予體，另一個成鍵原子則成為電子接受體。

配位單元

化合物含有配位鍵的一部分，可以是分子或離子。

配離子

含有配位鍵的離子，可以是陽離子或陰離子。

配體、配位體、配位基

配體（ligand，也稱為配基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易斯鹼的角色。但在少數情況中配體接受電子，充當路易斯酸。

在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體BH3可保護PH3）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH3的配體）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。

一般配體可依其帶電、大小、可提供電子數及其原子特性加以分類。

配位原子

配體中，提供電子對的原子。

中心原子、金屬原子

一般指接受電子對的原子。

配位數

中心原子周圍的配位原子個數。

齒合度

齒合度是一個配位化學的名詞，是指在配合物中，單一配體和中心原子產生鍵結的原子個數。

配位化合物

配位化合物一般指由過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子（如CO、NH₃、H₂O)或離子（如Cl^-、CN^-、NO₂^-等）通過配位鍵結合形成的化合物。

顯然含有配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。

常見的單齒配體如下表所示。

配體名稱	化學式（粗體為鍵結的原子）	帶電	分類	註解
碘離子	I	-1	單齒配體
溴離子	Br	-1	單齒配體
硫離子	S	-2	單齒配體 (M=S) 或雙齒配體 (M-S-M')
硫氰酸根	S-CN	-1	單齒配體
氯離子	Cl	-1	單齒配體	也可作為橋接配體
硝酸根離子	O-NO2	-1	單齒配體
疊氮根離子	N-N2	-1	單齒配體
氟離子	F	-1	單齒配體
氫氧根離子	O-H	-1	單齒配體	也可作為橋接配體
水	H-O-H	電中性	單齒配體
異硫氰酸根離子	N=C=S	-1	單齒配體
乙腈	CH3CN	電中性	單齒配體
吡啶	C5H5N	電中性	單齒配體
氨	NH3	電中性	單齒配體
亞硝酸根	O-N-O	-1	單齒配體
三苯基膦	PPh3	電中性	單齒配體
氰離子	CN	-1	單齒配體	可作為橋接配體，由碳原子連線二個金屬原子，或由碳原子、氮原子各連線一個金屬原子
一氧化碳	CO	電中性	單齒配體	可作為橋接配體，由碳原子連線二個金屬原子