基本介紹
- 中文名：原子質量
- 外文名：Atomic mass
- 質量單位：千克
- 相關概念：相對原子質量
- 鐵原子質量：9.288×10-26kg
- 學科：化學
原子質量單位,原子質量,絕對原子質量,相對原子質量,相對原子質量表,1-56 H-Ba,57-71La-Lu 鑭系,72-88 Hf-Re,89-103 Ac-Lr 錒系,104-111 Rf-Rg,112-118,原子質量與質量數的區別,相關歷史,
原子質量單位
為準確計量微小分子的重量，國際通用是採用一個原子的質量單位為基準，定義為碳12元素原子質量的1/12為一個原子質量單位。
原子質量單位（amu或u）有時稱統一原子質量單位，或道爾頓（Dalton，Da，D）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA為阿伏伽德羅常數) =1.66053886×10^-27 kg ; “amu”這個符號一般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位，而將原子質量單位作為默認的單位。在生物化學和分子生物學文獻中（特別是描述蛋白質的時候），一般使用道爾頓這個名詞，或者使用Da。由於蛋白是大分子，他們通常有上千道爾頓的分子量，這時候使用kDa（千道爾頓）作為單位。
原子質量
絕對原子質量
按照國際單位制的規定，質量單位是“千克”。例如：1個氧原子的質量是2.657×10-26kg，1個鐵原子的質量是9.288×10-26kg。這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，於是創立了相對原子質量概念。
相對原子質量
相對原子質量是個比值。相對原子質量與原子質量的關係是：相對原子質量=原子質量/（C12的質量*1/12）。通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12C的質量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg，所以：相對原子質量=原子質量/（1.6606×10-27），根據這一關係式，可計算出任何一種元素的相對原子質量。用相對原子質量（即原子的相對質量）比用原子質量（即原子的實際質量或絕對質量）來描述原子的性質要方便得多。相對原子質量可以認為是原子內中子數和質子數之和，目前發現的質量最大的原子質子數不超過117個。
相對原子質量表
本表數據源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12為標準。
相對原子質量末位數的不確定度加注在其後的括弧內。
原子量加方括弧的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質量數
112-118號元素數據未被IUPAC確定。
1-56 H-Ba
1 氫 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 鋰 Li 6.941（2）
4 鈹 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.010 7（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 鈉 Na 22.989 769 28（2）
12 鎂 Mg 24.305 0（6）
13 鋁 Al 26.981 538 6（8）
14 矽 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氬 Ar 39.948（1）
19 鉀 K 39.098 3（1）
20 鈣 Ca 40.078（4）
21 鈧 Sc 44.955 912（6）
22 鈦 Ti 47.867（1）
23 釩 V 50.941 5（1）
24 鉻 Cr 51.996 1（6）
25 錳 Mn 54.938 045（5）
26 鐵 Fe 55.845（2）
27 鈷 Co 58.933 195（5）
28 鎳 Ni 58.693 4（2）
29 銅 Cu 63.546（3）
30 鋅 Zn 65.409（4）
31 鎵 Ga 69.723（1）
32 鍺 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 銣 Rb 85.467 8（3）
38 鍶 Sr 87.62（1）
39 釔 Y 88.905 85（2）
40 鋯 Zr 91.224（2)
41 鈮 Nb 92.906 38（2）
42 鉬 Mo 95.94（2）
43 鎝 Tc [97.9072]
44 釕 Ru 101.07（2）
45 銠 Rh 102.905 50（2）
46 鈀 Pd 106.42（1）
47 銀 Ag 107.868 2（2）
48 鎘 Cd 112.411（8）
49 銦 In 114.818（3）
50 錫 Sn 118.710（7）
51 銻 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 銫 Cs 132.905 451 9（2）
56 鋇 Ba 137.327（7）
57-71La-Lu 鑭系
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
57 鑭 La 138.905 47（7）
58 鈰 Ce 140.116（1）
59 鐠 Pr 140.907 65（2）
60 釹 Nd 144.242（3）
61 鉕 Pm [145]
62 釤 Sm 150.36（2）
63 銪 Eu 151.964（1）
64 釓 Gd 157.25（3）
65 鋱 Tb 158.925 35（2）
66 鏑 Dy 162.500（1）
67 鈥 Ho 164.930 32（2）
68 鉺 Er 167.259（3）
69 銩 Tm 168.934 21（2）
70 鐿 Yb 173.04（3）
71 鑥 Lu 174.967（1）
72-88 Hf-Re
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
72 鉿 Hf 178.49（2）
73 鉭 Ta 180.947 88（2）
74 鎢 W 183.84（1）
75 錸 Re 186.207（1）
76 鋨 Os 190.23（3）
77 銥 Ir 192.217（3）
78 鉑 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 鉈 Tl 204.383 3（2）
82 鉛 Pb 207.2（1）
83 鉍 Bi 208.980 40（1）
84 釙 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 鍅 Fr [223]
88 鐳 Re [226]
89-103 Ac-Lr 錒系
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
89 錒 Ac [227]
90 釷 Th 232.038 06（2）
91 鏷 Pa 231.035 88（2）
92 鈾 U 238.028 91（3）
93 鎿 Np [237]
94 鈽 Pu [244]
95 鎇 Am [243]
96 鋦 Cm [247]
97 錇 Bk [247]
98 鐦 Cf [251]
99 鑀 Es [252]
100 鐨 Fm [257]
101 鍆 Md [258]
102 鍩 No [259]
103 鐒 Lr [262]
104-111 Rf-Rg
（注*的是人造元素）
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
104 釒盧* Rf [261]
105 釒杜* Db [262]
106 釒喜* Sg [266]
107 釒波* Bh [264]
108 釒黑* Hs [277]
109 釒麥* Mt [268]
110 鐽* Ds [281]
111 錀* Rg [272]
112-118
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
112 暫無 Cn [285]
113 暫無 Uut [284]
114 暫無 Uuq [289]
115 暫無 Uup [288]
116 暫無 Uuh [292]
117 暫無 Uus [291]
118 暫無 Uuo [293]
原子質量與質量數的區別
原子質量與質量數是兩個不同的概念，使用時不得等同看待。原子質量可取不同單位，比如：氫原子質量是1.67357×10-27㎏或1.00783u；氧原子質量是26.56059×10-27㎏或15.99491u。由此我們看到，所有原子（或原子核）其質量單位若取原子質量單位u，其質量數總是非常接近一個整數，如1.00783接近1；15.99491接近16，並且這個整數恰好是那種原子（或原子核）的質量數。其實，原子質量數就是指原子的質量是原子質量單位的多少倍（近似）。
要注意兩點區分：
⑴ 原子質量是有單位的量，而原子質量數是無單位的； ⑵ 嚴格地講，原子質量數所表示的質量並不等於原子質量。 配平核反應方程的依據是質量數守恆，而不是質量守恆。這是因為在核反應中核子是不會憑空消失的，它們只能相互轉化（質子轉化為中子或中子轉化為質子）、或重新組合成新的原子核。既然反應前後總核子數是不變壓的，那么反應前後總質量數也是不變的
相關歷史
約翰·道爾頓（John Dalton）最早建議使用一個氫原子的質量來作為原子量的單位。質譜儀的發明人弗朗西斯·威廉·阿斯朗（Francis William Aston）後來使用一個氧16分子質量的1/16作為單位。
在1961年之前，物理原子質量單位被定義為一個氧16原子質量的1/16，而化學原子質量單位則被定義為一個氧原子（計算了不同的氧同位素豐度）質量的1/16。這兩個單位都比現在使用的統一原子質量單位小一些。統一原子質量單位是由國際純粹和套用物理聯合會（IUPAP）在1960年以及國際純粹與套用化學聯合會（IUPAC）在1961年所採納的。
