原子質量數

原子質量數是指一個原子核中含有的質子和中子的總數。通常以A表示，寫在元素符號的左上角。

原子質量數是無單位的。嚴格地講，原子質量數所表示的質量並不等於原子質量。在核反應中核子是不會憑空消失的，它們只能相互轉化（質子轉化為中子或中子轉化為質子）、或重新組合成新的原子核。既然反應前後總核子數是不變壓的，那么反應前後總質量數也是不變的。

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基本介紹

• 中文名：原子質量數
• 外文名：mass number
• 公式：質量數=質子數+中子數
• 符號：A
• 單位：無單位
• 學科：核物理
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介紹

實質上，原子質量數就是原子的核子數。用符號A表示。A的值為一系列正整數。原子由原子核和電子組成。電子的質量非常小，若忽略它們，原子核的質量就是原子的質量。原子核由質子和中子構成，當以u計量時（u為原子質量單位），平均而言，核中每個質子或中子的質量，與1u相差甚微。那么，原子核的質量，從而原子的質量，幾乎就等於各個核子平均質量之和，若核子數為A，原子質量就非常近似Au，其整數部分的數字就是A。例如¹H、¹⁶O、²³⁸U原子的質量數分別為1、16、238。質量數A是原子質量的粗略估計，通常把A標在元素符號的左上角，像上面三個例子那樣。

相對原子質量與質量數的區別

相對原子質量=一個原子的真實質量與¹²C原子的真實質量的12分之1的比值。

原子質量數=質子數+中子數

從巨觀角度，可以這樣去理解兩者的區別。設一個質子的質量為m，一個中子的質量為n，Z是原子序數，N是該核素中的中子數。

⑴原子的質量=所含質子的質量+所含中子的質量+所含電子的質量（註：這是利用巨觀的質量守恆定律，其實在微觀世界遵守的是質能守恆。）

⑵由於電子的相對質子、中子的質量太小，可以忽略不計，所以：原子的質量≈所含質子的質量+所含中子的質量=Z×m+N×n

⑶相對原子質量≈12(Z×m+N×n)/C-12原子的真實質量=12×Z×m/C-12原子的真實質量+12×N×n/C-12原子的真實質量=Z×(12×m/C-12原子的真實質量)+N×(12×m/C-12原子的真實質量)=Z×質子的相對質量+N×中子的相對質量

⑷由於質子的相對質量、中子的相對質量都近似等於1，因此Z×質子的相對質量+N×中子的相對質量≈Z+N而我們把Z+N稱為原子質量數

（註：不能把質量數看作相對原子質量的近似，因為近似是將“Z×質子的相對質量+N×中子的相對質量”取整數，而質量數是先將質子的相對質量、中子的相對質量取整數後再相加。當然，絕大多數情況下，相對原子質量的近似和質量數，兩者數值相等，除非Z、N很大時有可能不相等。）