加水裂解

裂解（英語：Pyrolysis），或稱熱解、熱裂、熱裂解、高溫裂解，指無氧氣存在下，有機物質的高溫分解反應。此類反應常用於分析複雜化合物的結構，如利用裂解氣相色譜-質譜法。

基本介紹

• 中文名：加水裂解
• 外文名：Pyrolysis
• 別稱：熱解、熱裂、熱裂解、高溫裂解
• 用途：合成化工產品

資料

裂解

工業上，裂解反應可用於合成化工產品，比如二氯乙烯裂解可生成聚氯乙烯，即PVC。此外，也可用於將生物質能或廢料轉化為低害或可以利用的物質，例如用此法來製取合成氣。

裂解與乾餾及烷烴的裂化反應有相似之處，同屬於熱分解反應。如果裂解的溫度再升高，則會發生碳化反應，所有的反應物都會轉變為碳。

裂解又可分為以下幾種主要類型：

無水裂解：在古代時無水裂解用於將木材轉化為木炭，可用該法從生物質能或塑膠製取液體燃料。
含水熱解：如油的蒸汽裂化及由有機廢料的熱解聚製取輕質原油。
真空裂解
此外，由於著火時氧氣供應通常較少，因而火災時發生的反應與裂解反應類似。這也是研究裂解反應機理和性質的重要原因。

相關資料

裂化反應
裂化反應，或稱作裂解作用，是指把較大的烷烴分子間的碳鍵破壞，並生成較小的碳氫化合物的過程。溫度與催化劑的使用對反應速率與所生成的物質有極大影響。此類型反應的另一重要優點是能夠生成更具經濟價值的烯烴等不飽和化合物。

反應機理
其中一類的裂化反應是自由基的作用，以乙烷為例：鏈的引發：

CH3CH3→2CH3·
鏈的傳遞：

CH3·+CH3CH3→CH4+CH3CH2·
CH3CH2·→CH2=CH2+H·
CH3CH2·+CH2=CH2→CH3CH2CH2CH2·
鏈的終止：

CH3·+CH3CH2·→CH3CH2CH3
CH3CH2·+CH3CH2·→CH2=CH2+CH3CH3

方式
熱裂化

催化裂化

工業套用
利用裂化反應，在一定程度上可以提高汽油的產量和質量，如煉油工業中利用加熱的方法，將原油中含碳原子較多的烷烴(碳原子一般在8個以上)斷裂成更多汽油所含的成分。

在化學工業上，為了得到更多的化工低級原料(如乙烯、丙烯、丁二烯)，將石油的餾分在非常高的溫度（>700C）下進行深度裂化。這個過程在石油化學工業中常稱為「裂解」。不同的石油餾分在不同的條件下進行裂解，可以得到某些低級烯烴為主的裂解產物。