八隅體

我們把原子通過共用電子對結合的化學鍵稱為共價鍵，路易斯（G.N.Lewis）曾經提出原子共用電子對成鍵的概念，也就是我們俗稱的“八隅律‘’。分子中兩個相連的原子可以共有一對或多對電子,以便達到惰性氣體原子的電子構型，從而形成穩定分子.這種構想叫做八隅規則.這種具有穩定的惰性氣體原子構型的結構,當時用電子排布在立方體的八個角上,因而叫八隅體（octet）

基本介紹

• 中文名：八隅體
• 外文名：octet
• 特點：原子最外層電子數為8
• 屬性：達到相對穩定結構

八隅體

英文名稱：octet

原子最外層電子數為8時，達到相對穩定結構，稱為八隅體。若不滿8個時會與其他原子互相共享彼此電子達到平衡穩定。因此能形成離子鍵或共價鍵。當兩個電負性相差較大的原子結合形成分子時，以離子鍵形成分子，即形成離子化合物。但兩個電負性相等或相近的原子結合形成分子時，以共用電子對形成八隅體，那么A和B原子都形成穩定的八電子結構，這種原子間的作用力稱為共價鍵，即形成共價化合物。如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。