二氟化氙

物化性質

分子結構： Xe原子以sp³d雜化軌道成鍵，分子為直線形分子

蒸氣壓(Pa)：400～533（室溫）

性狀：無色透明晶體

溶解性：在中性或鹼性溶液中分解，在酸性溶液中較為穩定，水溶液有刺激氣味。

二氟化氙是一個穩定的化合物，可長期儲放在鎳制容器中，與乾燥的石英或玻璃器皿也不發生反應

與氫氣反應(400℃)定量地放出氙和生成氟化氫，通常用這個反應來分析二氟化氙：
XeF₂ + H₂ → Xe + 2HF
可進一步與單質氟反應生成四氟化氙(200℃)和六氟化氙(400℃)：
XeF₂ + F₂ → XeF₄
XeF₂ + 2F₂ → XeF₆
二氟化二氧也可以將其氧化為四氟化氙和六氟化氙
溶於水，在稀酸溶液中水解緩慢，在鹼性溶液中迅速水解，生成氙和氧氣以及氟化氫：
2XeF₂ + 4OH^- → 2Xe↑ + O₂↑ + 4F^- + 2H₂O
有很強的氧化性，1968年Appelman等首次用XeF₂氧化BrO₃^-合成了高溴酸鹽：
BrO₃^-+ XeF₂ + H₂O → BrO₄^- + Xe + 2HF

氙與氟混合加熱，若氟量增加，依次可製得二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙。如氟、氙配料比及反應溫度、反應壓力選擇得當，收率可提高。
將氙（稍過量）和氟導入硬質玻璃反應器中，在98066.5帕下，光照24小時，也可生成二氟化氙，再經數周，就見到結晶。但應注意，反應器應絕對乾燥，否則將腐蝕反應器。以氧化銀、三氧化二鎳、二氟化鎳、氟化銀等為催化劑可使反應度大大提高。

主要用作氟化試劑。二氟化氙在反應後，氙一般不會進入到產物中，釋出的氙可以循環使用，所以它是一種很好的氟化劑。

它可以氟化許多無機化合物，並且是一種選擇性很好的無機物氟化劑。二氟化氙只有在氣相和非水溶液中才具有氟化性質，在水溶液中它只能起氧化劑的作用。

二氟化氙的氟化性比較溫和，又比較穩定，操作比較安全，而且反應物的產率和氟化選擇性也都比較好。因而在有機合成，特別是在芳香族化合物中，是一個有用的氟化劑。如在四氯化碳中合成氟苯，產率為68%：

C₆H₆ + XeF₂ → C₆H₅F + Xe↑ + HF

危險運輸編碼：UN 3087 5.1/PG 2

危險品標誌：極毒氧化劑

安全標識：S17S26S28S45S36/S37/S39

危險標識：R8R25R26R34

S17：遠離可燃物質。