高溴酸

製備

高溴酸製備相當麻煩，與高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不穩定，最早通過含有不穩定同位素Se—83的硒酸鈉發生β衰變而得到高溴酸：

⁸³SeO₄^2-→⁸³BrO₄^-+β^-（t_1/2=22.5min）

⁸³BrO₄^-→⁸³Kr+2O₂+β^-（t_1/2=2.39h）

後來發現可通過化學反應製備，用氟氣或二氟化氙氧化溴酸鹽得到，反應式如下：

NaBrO₃+F₂+2NaOH=NaBrO₄+2NaF+H₂O（產率20%）

NaBrO₃+XeF₂+H₂O=NaBrO₄+2HF+Xe（產率10%）

然後酸化就可以了，這兩種方法產率都較低，因為二氟化氙和氟氣遇水也會分解干擾反應進行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由於高溴酸根濃度一高就會自動分解，所以不存在高溴酸分子。

高溴酸（實際是高溴酸鹽和稀硫酸的混合液）是強酸，酸性接近高氯酸，具有很強烈的腐蝕性，是強氧化劑，其氧化還原電位為1.76，居鹵族元素含氧酸首位，它容易分解，高溴酸根濃度在超過55%時會自動分解，產物為溴酸鹽和氧氣：2BrO₄^-=2BrO₃^-+O₂↑

高溴酸能與金屬氧化物和強鹼、弱鹼反應，生成高溴酸鹽，同時將低價金屬氧化物氧化到最高價。

例如：

Ag₂O+2HBrO₄=2AgBrO₄+H₂O

NaOH+HBrO₄=NaBrO₄+H₂O

Co(OH)₂+2HBrO₄=Co(BrO₄)₂+2H₂O

2FeO+7HBrO₄=2Fe(BrO₄)₃+HBrO₃+3H₂O

2MnO+5HBrO₄+H₂O=2HMnO₄+5HBrO₃

稀的高溴酸可以緩慢氧化溴離子和碘離子；濃熱的高溴酸可以將氯離子氧化，將Mn²⁺氧化為MnO₄^-(也就是將錳元素從+2價氧化成+7價），受熱的溫度不能超過100度，否則會迅速分解。低濃度的高溴酸比較穩定，但在攝氏100度以上也開始分解。

高溴酸的重要鹽類有高溴酸鉀和高溴酸銨（均只存在於溶液中）。由於高溴酸不容易製取，性質不太穩定，關於它的研究不多，用途也不多。