ΔS
是氣象學中一個差值的表示方法,以mm為單位,表示時段開始與終了時土層含水量的差值（mm）；
ΔS 是氣象學中一個差值的表示方法,以mm為單位,表示時段開始與終了時土層含水量的差值(mm); ...
ΔS=2.2 物質混合過程以質量為m1、溫度為T1的冷水,與質量為m2、溫度為T2的熱水接觸達到熱平衡為例,討論二者的總熵變(設熱傳導過程中冷、熱水系統與外界均無...
化學反應自發性判斷: 考慮ΔH和ΔS兩個因素的影響,可分為以下四種情況 1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自發 2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自發 3)ΔH>0,...
其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和,所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆...
如:①所有強子總的奇異數S只能按ΔS=0,±1變化;② 如果ΔS≠0,則;③在半輕子衰變過程中,強子總的電荷Q與ΔS有關係ΔQ=ΔS等。...
為了闡明情報與知識的關係,著名的英國情報學家布魯克斯(B.C.Brookes)構建了一個情報作用於知識結構的方程。即 K(S)+ΔI=K[S+ΔS]...
范特霍夫方程(Van 't Hoff equation)是一個用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數的方程。設K 為平衡常數, ΔH為焓變, ΔS為熵變,T為溫度。由雅各布斯·...
利用這些規律,可以得出一條定性判斷過程熵變的有用規律,對於物理或化學變化而言,幾乎沒有例外,一個導致氣體分子數增加的過程,反應的熵值增加,即ΔS>0。如果氣體分...
范特霍夫方程是一個用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數的方程。設K為平衡常數,ΔHo為焓變,ΔSo為熵變,T為溫度,則㏑K=-ΔH/RT+ΔS/R。...
Δ S = Δ Q–––––T克勞修斯對變數S予以“熵”(希εντροπια = entropia, 德 Entropie, 英 entropy)一名,發音同(商),希臘語源意為“內向”...
... Δ≠0 ΔS>0 虛橢球面 ... ... ΔS<0 橢球面 δ<0 Δ>0 單葉雙曲面 ... Δ=0 二次錐面 ... Δ<0 雙葉雙曲面 δ=0 Δ<0 橢...
在通電導線中取一圓柱形小體積元,其長度ΔL,截面積為ΔS,柱體軸線沿著電流密度J的方向,則流過ΔS的電流ΔI為: ΔI=JΔS 由歐姆定律:ΔI=JΔS=-ΔU/...
K(S)+ΔI=K(S+ΔS)英國著名信息學家B.C.布魯克斯曾指出過人的知識接受與信息接受的密切關係,這就是有名的布魯克斯方程式:K(S)+ΔI=K(S+ΔS)。...
載荷沿索長均勻分布的懸索,如輸電線AB,其單位索長上的載荷為q。在懸索中任取一長為Δs的微段CD,作用在Δs上的鉛垂載荷為qΔs,則平衡方程(1)變為:...
由過渡態理論的基本公式ΔG≠ =ΔH≠-TΔS≠可以知道,反應活化熵ΔS≠ 對反應速率有一定的影響,通常其作用比活化焓ΔH≠要小,然而從反應活化熵的變化可以...