分子間通過分子間作用力（根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名范德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。
構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a.分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b.分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c.分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
基本介紹
- 中文名：分子晶體
- 外文名：molecular crystal
- 構成微粒：分子
- 構成組分：范德華力和氫鍵
- 狀態：許多物質在常溫下呈氣態或液態。
- 溶解性：相似相溶
- 特性：不導電
- 熔沸點規律：分子間作用力越強，熔沸點越高
簡介,定義,性質,典型代表,相關信息,熔沸點規律,結構特徵,
簡介
定義
冰(H2O)分子晶體棍球模型性質
2.分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高。例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
3.在固態和熔融狀態時都不導電。
4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶於水，難溶於CCl4和苯；而Br2、I2難溶於水，易溶於CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
典型代表
①所有非金屬氫化物。
③部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶體）
④幾乎所有的酸
⑤絕大多數有機化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
⑥所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質(除汞外)、易揮發的固態物質
相關信息
熔沸點規律
分子間作用力越強，熔沸點越高
②若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。例如：HF > HI > HBr > HCl。
H2O> H2Se> H2S。 NH3> PH3
③組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，例如：CO>N2
⑤互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：鄰位化合物>間位化合物>對位化合物
結構特徵
緊密堆積方式對比
乾冰
乾冰乾冰：范德華力 1個分子周圍緊鄰12個分子
冰：范德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子
外觀：兩者相似 硬度：相似(小)熔點：乾冰比冰小 密度：乾冰比冰大
冰