s軌道,是原子核外電子的s能級呈現球形後唯一的一條軌道,p能級有三個軌道,有三個伸展方向,分別計做Px,Py,Pz。
基本介紹
- 中文名:s軌道
- 定義:原子核外電子的s能級呈現球形,只有一條軌道
s軌道,是原子核外電子的s能級呈現球形後唯一的一條軌道,p能級有三個軌道,有三個伸展方向,分別計做Px,Py,Pz。
s軌域(英語:sorbital)是一種原子軌域,其角量子數為0,磁量子數也為0,且每個殼層里只有一個s軌域。s軌域是最穩定的軌域,s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核的一層軌道,包含兩個電子,具有最低的能量,其電子...
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道,表現出軌道形狀及電子排布。它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述,分為銳系光譜(sharp)、主系光譜(principal)、漫系光譜(diffuse)、基系光譜(fundamental...
可見,原子間共價鍵的形成是由於電子轉入成鍵的分子軌道的結果,例如氫分子中兩個ls電子,占據成鍵軌道且自旋反平行,而反鍵軌道是空的。兩個s軌道組合成的成鍵軌道用σ表示,反鍵軌道用σ表示。由兩個p軌道組合成分子軌道時,可以有...
那么1個s軌道和3個p軌道都有不成對電子,可以形成4個共價鍵,但s和p的成鍵方向和能量應該是不同的。而實驗證明:CH₄分子中,4個C-H共價鍵是完全等同的,鍵長為109.3pm,鍵角為109°28′。BClBeClPCl₃等許多分子也都有...
由於電子進入成鍵分子軌道後能量低於原子軌道,因而形成能穩定存在的氫分子。分類 σ成鍵軌道 當兩個原子軌道沿著連線兩個原子核軸線(x軸)以“頭碰頭”方式組合成的分子軌道稱為σ分子軌道。當選定鍵軸為X軸時,兩個原子的n s軌道...
d軌道的“d”是“diffused”,其為“漫系光譜”之意。d軌道是很常見的軌道,大部分的過渡金屬的價軌道都是d軌道,在同一個主量子數中,d軌道是能量第三低的軌道,比s軌道與p軌道來的高,由於能級交錯,若以周期的角度來看,第4、...
n可以取任意正整數。在n取一定值時,l可以取小於n的自然數,ml可以取±l。不論什麼軌道,ms都只能取±1/2,兩個電子自旋相反。因此,s軌道(l=0)上只能填充2個電子,p軌道(l=1)上能填充6個,一個亞層填充的電子數為4l+...
因此,s軌道(l=0)上只能填充2個電子,p軌道(l=1)上能填充6個,一個亞層填充的電子數為4l+2。具有角量子數0、1、2、3的軌道分別叫做s軌道、p軌道、d軌道、f軌道。之後的軌道名稱,按字母順序排列,如l=4時叫g軌道。排布...
n-1)(又稱方位角量子數或軌道量子數)通過關係式來代表軌道角動量。在化學中,這個量子數是非常重要的,因為它表明了一軌道的形狀,並對化學鍵及鍵角有重大影響。有些時候,不同角量子數的軌道有不同代號,l=0的軌道叫s軌道,l...
軌道雜化理論是指的原子軌道雜化理論.我們知道原子的核外電子是排布在不同能級的原子軌道上面的,比如S軌道P軌道等等,原子在形成分子時,為了增強成鍵能力(使成鍵之後能量最低則最穩定),同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道重新組合...
SP3是化學術語,指一個s軌道和三個p軌道雜化成四個sp3雜化軌道。概念 以甲烷為例:基態C原子中已配對的2s電子拆開,其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中(Pz空軌道)去,這一過程叫電子躍遷;接著進行雜化,一個2S軌道和3個2P軌道...
(1)s-p型雜化 只有s軌道和p軌道參與的雜化,主要有以下三種類型:sp1雜化,sp2雜化 ,sp3雜化。sp雜化軌道角度分布及其空間伸展方向示意圖 (2)s-p-d型雜化 ns軌道,np軌道,nd軌道一起參與雜化稱為s-p-d型雜化,主要有...
這個規則實際上是金屬原子與配體成鍵時傾向於儘可能完全使用它的九條價軌道(5條d軌道,1條s軌道,3條p軌道)的表現。十八電子規則:中心體的價電子數 + 配體提供的電子數 =18,(n - 1)d10ns2np6 實質 從分子軌道上看,金屬...
⑵ 雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強,形成的化學鍵鍵能大,使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後,軌道角度分布圖的形狀發生了變化(形狀是一頭大,一頭小),雜化軌道在某些方向上的角度分布,比未雜化的p軌道和s軌道的角度...
實驗測知BF3的4個原子在同一平面上,鍵角∠FBF等於120°。B原子的外層電子構型是2s22p1,成鍵時1個2s電子激發到1個空的2p軌道上,與此同時,1個s軌道和2個p軌道“混合”起來成為3個雜化軌道,分別與3個F原子成鍵。sp3雜化 sp3...
除s軌道是球形的以外,其它原子軌道都有其固定的延展方向,所以共價鍵在形成時,軌道重疊也有固定的方向,共價鍵也有它的方向性,共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。化學性質 化學變化的本質是舊鍵...
另外一個解釋來源自雜化軌道理論。也就是認為小環環上的C-C鍵具有更多的p軌道成分(因為鍵角相對小),而環外的σC-X就會具有更多的s軌道成分(參與雜化的總體s,p原子軌道成分是一定的,環內p軌道成分大,s軌道成分就會減少;那么...
m和n分別為p軌道和s軌道上的電子數,Eₚ和Eₛ分別為p軌道和s軌道的電子平均能量。常見元素電負性大小(鮑林標度)非金屬系:氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳 金屬系:鋁>鈹>鎂>鈣>鋰>鈉>鉀 周期變化 氫 2.20 鋰0.98 鈹 ...
按照分子軌道理論,苯分子中六個碳原子都形成sp²雜化軌道,六個碳原子以sp²雜化軌道形成六個碳碳σ鍵,又各以一個sp²雜化軌道和六個氫原子的s軌道形成六個碳氫σ鍵,從而形成一個正六邊形,所有的碳原子和氫原子在同一平面上...