p金屬

p金屬共有十種，包括Al、Ga、In、Tl、Ge、Sn、Pb、Sb、Bi和Po。分屬於元素周期表中的ⅢA族、ⅣA族和ⅤA族。

基本介紹

• 中文名：p金屬
• 學科屬性：化學
• 類型：化學元素

p金屬概述

與s區金屬元素相似，p區金屬元素從上至下原子半徑逐漸增大，失電子趨勢逐漸增大，元素金屬性逐漸增強。但總的來看，p區金屬元素金屬性較弱，部分金屬如Al、Ga、Ge、Sn和Pb的單質、氧化物及其水化物均表現出兩性，它們在化合物中還往往表現出明顯的共價性。相對而言，Tl、Pb和Bi的金屬性稍強。十種元素中，Po為放射性元素。

基本性質

性質	Al	Ga	In	Tl	Ge	Sn	Pb	Sb	Bi	Po
原子序數	13	31	49	81	32	50	82	51	83	84
原子量	27.0	69.7	115	204	72.6	119	207	122	209	210
價電子層結構	3s2; 3p1	4s2; 4p1	5s2; 5p1	6s2; 6p1	4s2; 4p2	5s2; 5p2	6s2; 6p2	5s2; 5p3	6s2; 6p3	6s2; 6p4
主要氧化態	+Ⅲ	+Ⅰ; +Ⅲ	+Ⅰ; +Ⅲ	+Ⅰ; +Ⅲ	+Ⅳ; +Ⅱ	+Ⅳ; +Ⅱ	+Ⅳ; +Ⅱ	+Ⅲ; +Ⅴ	+Ⅲ; +Ⅴ	+Ⅵ
共價半徑/pm	118	126	144	148	122	141	154	143	152
M+離子半徑/pm		113	132	140
M2+離子半徑/pm					73	93	121
M3+離子半徑/pm	50	62	81	95				92	108
M4+離子半徑/pm					53	71	84
M5+離子半徑/pm								62	74
第一電離能（kj·mol)	577; .6	578; .8	558; .3	589; .3	752	709	716	831; .7	703; .3	832; .4
第二電離能（kj·mol)	181; 7	197; 9	182; 1	197; 1	157; 3	141; 2	145; 0	159; 5	161; 0
第三電離能（kj·mol)	274; 5	296; 3	270; 5	287; 8	330; 2	294; 3	308; 1	244; 0	246; 6
第四電離能（kj·mol)					441; 0	393; 0	408; 3	426; 0	437; 0
第五電離能（kj·mol)								540; 0	540; 0
電負性	1.5	1.6	1.7	1.8	1.8	1.8	1.9	1.9	1.9	2.0

p金屬元素的價電子構型為ns2 np1~4，內層為飽和結構。由於ns、np電子可同時成鍵，也可僅由np電子成鍵，因此它們在化合物中常有兩種氧化態，且其氧化值相差2。一般而言，p區金屬元素自上而下低氧化態化合物穩定性增強。

從電離能看，p金屬元素在化合時要分別失去其外層的3~6個電子形成高氧化態的離子化合物較難，因此它們的高氧化態化合物多數為共價化合物；低氧化態的化合物中部分離子性較強。另外，大部分p區金屬元素在化合物中，電荷較高，半徑較小，其鹽類在水中極易水解。