同一原子內由1個ns 軌道和1個np 軌道參與的雜化稱為sp雜化 ，所形成的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個sp 雜化軌道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，雜化軌道間的夾角為180°。sp軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
基本介紹
- 中文名：sp雜化
- 基於：軌道雜化理論
- 所屬學科：化學、物理
- 屬於：比較常見的軌道雜化方式。
雜化過程,注意事項,
雜化過程
以
的形成過程為例說明sp雜化過程。基態Be的外層電子構型為2
,在成鍵時先發生激發，成為激發態2
2
。隨即發生雜化，即 Be的1個2s 軌道和1個2p 軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道中各有一個未成對電子。兩個Cl原子的3
軌道以“頭頂頭”方式與各雜化軌道大的一端重疊，形成兩個σ鍵。由於Be的兩個sp雜化軌道間的夾角是180°，因此所形成 的
的幾何構型為直線形。
和ⅡB 族元素的其他
型直線型分子的形成與上述過程相似。
注意事項
(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；
(2)能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns，np與nd或(n-1)d。
