鹽析

鹽析(salting out)是指在蛋白質水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉澱出來的現象。中性鹽是強電解質，溶解度又大，在蛋白質溶液中，一方面與蛋白質爭奪水分子，破壞蛋白質膠體顆粒表面的水膜；另一方面又大量中和蛋白質顆粒上的電荷，從而使水中蛋白質顆粒積聚而沉澱析出。常用的中性鹽有硫酸銨、氯化鈉、硫酸鈉等，但以硫酸銨為最多。得到的蛋白質一般不失活，一定條件下又可重新溶解，故這種沉澱蛋白質的方法在分離、濃縮，貯存、純化蛋白質的工作中套用極廣。

基本介紹

• 中文名：鹽析
• 外文名：salting out
• 目的：使蛋白質發生沉澱析出溶液
• 實現方式：加入鹽析劑
• 主要套用：製作肥皂
• 反應類型：皂化反應

定義

向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。

把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應後形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物（膠體）。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反套用以制肥皂）

簡單的說就是利用高濃度中性鹽使蛋白質發生沉澱；蛋白質的溶解度（S）不同，用於沉澱的鹽濃度不同。

(鹽析實驗中的蛋白質溶液不能太稀，而且要現用現配；必須用濃的輕金屬鹽溶液，稀的輕金屬鹽溶液反而能促進蛋白質的溶解。

鹽析的原理

破壞了蛋白質在水中穩定存在的二個因素，從而使蛋白質發生沉澱 。

1、破壞了水化層

在高濃度的中性鹽溶液中，由於鹽離子親水性比蛋白質強，與蛋白質膠粒爭奪與水結合，破壞了蛋白質的水化層。在高濃度的中性鹽溶液中，由於蛋白質和鹽離子對溶液中水分子都有吸引力，產生與水化合現象，但它們之間有競爭作用，當大量中性鹽加入時，使得鹽解離產生的離子爭奪了溶液中大部分自由水，從而破壞蛋白質的水化作用，引起蛋白質溶解度降低，故從溶液中沉澱出來。

2、破壞了電荷

由於鹽是強電解質，解離作用強，鹽的解離可抑制蛋白質弱電解質的解離，使蛋白質帶電荷減少，更容易聚集析出。

優點

不會引起蛋白質變性，經透析去鹽後，能得到保持生物活性的純化蛋白質。

注意事項

鹽析的成敗決定於溶液的pH值與離子強度，溶液pH值越接近蛋白的等電點，蛋白質越溶液沉澱。

鹽析結晶原理

鹽析結晶是指在鹽溶液體系中，加入某種電解質鹽析劑, 這種加入的鹽析劑，其離子的水合作用比原溶液中其它鹽較強， 它使溶液中自由水分子數減小, 從而提高溶液中欲結晶物質在溶液中的有效濃度，使欲結晶物質在溶液中結晶析出， 這就是鹽析結晶。

研究表明，水對陰、陽離子都有較強溶劑化作用，但對陽離子比陰離子有更大的溶劑化作用。因此鹽析劑作用主要表現是鹽析劑陽離子在溶劑化作用上。鹽析劑與水結合愈強烈，鹽析效應愈強。由於水合數與離子的大小有關，即離子愈小，水合數就愈大，鹽析效應也愈強。鹽析劑所含陽離子半徑愈小，電荷愈多，則對被鹽析離子的水化層影響愈大，使被鹽析離子脫水愈易，其鹽析效應愈強。所以化工生產中常用的鹽析劑多是離子勢較大的陽離子Li+、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Sn²⁺等形成的鹽。我們選擇了這些陽離子所形成的氯化物和硝酸鹽, 並通過探索性實驗， 確定選用一種較合適的鹽析劑。

套用

可以把發黃的白襯衫放在5%食鹽水中浸泡1小時，再慢慢搓乾淨；或將衣服浸於10%的濃鹽水中，泡1-2小時，取出用清水漂洗乾淨。衣領部位的污漬可以單獨加一些細鹽粒輕輕搓洗效果更佳。應當注意的是衣服應當用涼水浸泡，切勿使用熱水。