鹼的通性

鹼一詞來源於阿拉伯語中的alkali一詞，意為“草木灰”，因草木灰具有鹼性而得名。化學上的鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種。一般化學上研究的鹼是可溶性鹼。可溶性鹼具有五條通性，不可溶性鹼具有一條通性。

基本介紹

• 中文名：鹼的通性
• 外文名：Alkali’s  Nature
• 定義：電離時的陰離子都是OH根的化合物

不可溶性鹼

能與酸反應

例如：

(1) Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O

鹼的通性

(2) Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O

可溶性鹼通性

鹼溶液呈鹼性PH>7

（水溶液,25攝氏度)

鹼能使紫色石蕊試液變藍

鹼能使無色的酚酞試劑變紅。

鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。

鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水

舉例：

①Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

註：酸性氧化物不等於非金屬氧化物，但在國中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。

（1）概念：能與鹼反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃、Mn₂O₇等均屬於酸性氧化物。

（2）注意：

①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn₂O₇），但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等中性氧化物。

②酸性氧化物在正常條件下多數能溶於水，跟水化合生成酸，但這一點並不是酸性氧化物必然的通性，如SiO₂就不能與水在普通條件下反應。

鹼+酸==鹽+水（中和反應）

（一般來說，中和反應都是放熱反應且中和反應是複分解反應)

舉例：

①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

②Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

鹼 +鹽==新鹽 + 新鹼

舉例：

①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

②Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

條件：

①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）

②反應物必須可溶於水

不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水

舉例：

Cu(OH)₂≜CuO+H₂O

即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO3不溶於水。