電負度

電負度是在分子中一原子吸引共用電子接近該原子本身之能力。

電負度，又稱陰電性(electronegativity)

定義是「」。

對於測定電負度的值，被廣泛採用的是鮑林(linus pauling)所提出的理論，主要套用在決定分子化合物內之鍵結型式，如:電負度差異為零時，則鍵結型式為共價鍵；電負度差異中等時，則鍵結型式為極性共價鍵；電負度差異很大時，則鍵結型式為離子鍵。依鮑林的理論，電負度最大的是F(4.0)，其次為O(3.5)，再次為N(3.0)...等。順便一提，電負度最小的元素是Fr(0.7)。