電子得失法是一個化學辭彙，是氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數，根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
基本介紹
- 中文名：電子得失法
- 外文名：Electronic gain and loss method
- 類型：化學辭彙
- 拼音：dianzideshifa
配平的具體方法
2.使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3.由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：
Cu由0價→+2價，N由+5價→+4價，NO2中N的價態未改變。
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的係數：
HNO3前填2，則NO2前也填2。
(3)據此，推斷其它化學式的係數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的係數應配為2，於是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有係數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
