硝酸鹽極易溶於水。一般不穩定，在加熱時都能分解，並有氧氣放出，因此硝酸鹽在高溫時可作氧化劑。硝酸鹽中金屬元素的活動性不同分解產物有所不同。在金屬活動順序中鎂到銅之間的硝酸鹽，加熱分解時得到金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。鎂以前的硝酸鹽，分解產物是亞硝酸鹽和氧氣，銅以後的硝酸鹽分解產物是金屬單質、二氧化氮和氧氣。硝酸鹽可以制炸藥和作氮肥。
硝酸鹽極易溶於水。一般不穩定，在加熱時都能分解，並有氧氣放出，因此硝酸鹽在高溫時可作氧化劑。硝酸鹽中金屬元素的活動性不同分解產物有所不同。在金屬活動順序中鎂到銅之間的硝酸鹽，加熱分解時得到金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。鎂以前的硝酸鹽，分解產物是亞硝酸鹽和氧氣，銅以後的硝酸鹽分解產物是金屬單質、二氧化氮和氧氣。硝酸鹽可以制炸藥和作氮肥。
硝酸的鹽類，離子型化合物，一般呈晶體。幾乎所有金屬硝酸鹽都溶於水，常溫下較穩定，高溫下固態硝酸鹽會分解而顯氧化性，遇有機物燃燒，甚至爆炸。金屬陽離子性質不同，熱分解的情況也不同，最活潑金屬，即電位序在鎂以前的金屬（主要是鹼金屬和鹼土金屬）硝酸鹽分解成亞硝酸鹽和氧氣；電位序在鎂和銅之間的金屬硝酸鹽分解為相應的金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；電位序在銅以後的金屬硝酸鹽分解產生相應的單質、二氧化氮和氧氣。實際上硝酸鹽分解都經過亞硝酸鹽和氧化物過程，但各種金屬的亞硝酸鹽和氧化物的穩定性不同，故有的又分解為金屬氧化物，有的又分解為金屬單質，有的只能為亞硝酸鹽，這3種情況的一個共同點，就是都有氧氣產生，硝酸鹽高溫時是氧化劑，它用於制焰火及黑火藥就是根據這個性質。黑火藥是硝酸鉀（68%）、硫（15%）及碳（17%）的混合物，是我國在7世紀時發明的。但硝酸鹽的水溶液幾乎沒有氧化性，硝酸鹽可用“棕色環試驗”法來鑑定。金屬溶於硝酸或金屬氧化物與硝酸反應都可製得相應的硝酸鹽，硝酸鹽所含氮易被植物吸收，是重要的氮肥，如硝酸鈉和硝酸鈣等，硝酸鉀、硝酸銨既能做肥料，也能制炸藥。
