離子方程

用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。一般參加反應的離子可分為強電正離子和弱電負離子。

基本介紹

• 中文名：離子反應方程
• 外文名：Ion equation
• 別稱：離子方程
• 套用學科：化學

概念

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
（概念關鍵在理解，並不能說明實質。離子方程式有其書寫規則，並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由於醋酸是弱酸，應寫分子式。）

意義

：　它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

書寫離子方程式的基本步驟為：　①“寫”：寫出有關反應的化學方程式。②“拆”：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。H2SO4中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

式的正誤判斷規律

：　1.依據四原則

(1)客觀事實原則

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。

(2)質量守恆原則

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

(3)電荷守恆原則

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

(4)定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

2.看拆分正誤

(1)能拆分的物質

如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

(2)不能拆分的物質

如Cl2 + H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO-，錯在將弱酸HClO改寫成了H+ 和 ClO-。應為：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。

3.分析量的關係

如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

4.查看是否有忽略隱含反應

如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。