離子共存

定義

離子反應是向著離子減弱的方向進行, 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應, 若離子之間不能發生離子反應, 則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應, 則不能共存。離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素, 如:溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。

規律總結

生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。

常見易生成難溶物質的離子如下:

如SO₄^2－與Ba²⁺、Ag⁺；OH^－與Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Ag⁺與Cl^－、Br^－、I^－、CO₃^2－、SO₃^2-、S^2－；Mg²⁺、Mn²⁺_、Zn²⁺_、Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－；S^2－與Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺與SO₄^2－等不能大量共存

原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。

生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。

生成揮發性物質

如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。

生成配合物（舊稱絡合物）

如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。

離子間發生雙水解

如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。

離子間發生氧化還原反應

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。

離子不能共存的隱藏條件總結

顏色

離子共存題乾中經常會有一些隱含的條件, 需要我們仔細地閱讀題意, 當題中說明溶液為無色時則溶液中一定不存在有色離子。