鐵離子

鐵離子

鐵離子(ferri ion),金屬陽離子,離子符號Fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子,是鐵的最穩定離子,有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。

基本介紹

  • 中文名:鐵離子
  • 別稱:三價鐵離子
  • 化學式:Fe3+
  • 套用:進行檢驗
  • 穩定性:穩定
化學性質,物理性質,鑑別,鐵離子與亞鐵離子,簡介,檢驗方法,相關反應,其他,

化學性質

鐵與硫、硫酸銅溶液鹽酸稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價。與Cl2、Br2硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,往往被看成FeO·Fe2O3,但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體,既不是混合物,也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價,另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的,而鐵單質可以還原銅離子,自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性從小到大:K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+,其實這是按照金屬活動性順序排列的。(註:Pt、Au 很穩定,一般很難形成對應的離子)
氯、氮等與其形成配合物時,溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。
另外,鐵在置換反應中為+2價。
鐵離子與硫氰酸鉀鐵離子與硫氰酸鉀

物理性質

含Fe3+的溶液-----不一定,形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+淡紫色,而 [FeCln]3-n(n=1~4)為黃色
**註:中學一般認為鐵離子是黃色的,實際是錯誤的,嚴格來說最正確的解釋應該是六水合物的淡紫色,而其黃色來自於[Fe(H2O)6]3+水解後生成的[Fe(H2O)n(OH)6-n]3-n,溶液酸性較強時(pH<0),Fe3+主要以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+存在。如果使pH提高到2~3,水解趨勢就很明顯
氫氧化鐵是紅褐色沉澱。

鑑別

鐵離子(Fe3+)的檢驗方法:
(1)加苯酚顯紫紅色(絡合物)(1、2方程式見下)
(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常溫下):2.7~3.7
(4)NH4SCN試法:
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故套用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
(5)K4Fe(CN)6試法:
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉澱(以前為普魯士藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+。

鐵離子與亞鐵離子

簡介

Fe2+ 亞鐵離子一般呈淺綠色,有較強的還原性,能與許多氧化劑反應,如氯氣,氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用,儲存時向其中加入一些鐵粉(鐵離子有強氧化性,可以與鐵單質反應生成亞鐵離子) 亞鐵離子也有氧化性,但是氧化性比較弱,能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

檢驗方法

方法1:觀察。亞鐵離子,是綠色的,看的出來。
方法2:加入硫氰化鉀(不是硫氫化鉀),不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
離子方程式
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗鐵離子的特徵反應,亞鐵離子無此特性)
若想掩蔽鐵離子可使用氟化鈉(NaF),血紅色立即退去,生成更穩定的絡合離子:
[Fe(SCN)6]3-(此物質不唯一) + 6F- == [FeF6]-(無色)+ 6SCN-
方法3:加入氫氧化鈉溶液,生成白色沉澱,白色沉澱迅速變成灰綠色,最後,變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4:向溶液中加入酸性高錳酸鉀,若褪色,亞鐵離子,不褪色,則為鐵離子。
方法5:向溶液中加入醋酸鈉,由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象,而鐵離子則發生雙水解,產生沉澱,再結合。
方法6:向兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水,振盪,能使溴水褪色的是二價鐵的溶液,不能使溴水褪色的是鐵離子溶液。
離子方程式:2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
方法7:向兩種溶液中加入苯酚,變紫色的是鐵離子的溶液(苯酚與三價鐵生成紫色的絡離子),不變紫色的是亞鐵離子的溶液。
離子反應方程式:
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
方法8:在澱粉碘化鉀試紙上分別滴兩種溶液,變藍的是鐵離子的溶液(碘化鉀與鐵離子生成碘單質使澱粉變藍),不變藍的是亞鐵離子溶液。

相關反應

鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
鐵離子轉化為鐵單質 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

其他

一、顯色法
1.可溶性硫氰化物法(這是高中化學最常用的方法)
用2支試管分取兩種溶液各少量,分別滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,變血紅色的是鐵離子溶液:
不變血紅色的是亞鐵離子溶液,因為Fe與SCN生成的絡合物Fe(SCN)2為無色
2.加鹼法
取鐵離子與亞鐵離子溶液分別加入鹼液(如氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液),生成紅褐色沉澱的是鐵離子溶液。
(加氨水)Fe3++3NH3·H2O<===>Fe(OH)3↓+3NH4+,現象紅褐
(加強鹼)Fe2++2OH- === Fe(OH)2↓,
現象:[span]生成白色沉澱並立即轉變為綠色,最後變為紅褐色的是亞鐵離子溶液,
(加氨水)Fe2+ +2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,現象白至綠
(加強鹼)Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓,現象白至綠
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,現象紅褐
3.苯酚法
在盛苯酚溶液的2支試管中分別滴入幾滴鐵離子與亞鐵離子溶液,變紫色的是鐵離子的溶液(苯酚與Fe3+生成紫色的絡離子),不變紫色的是亞鐵離子的溶液。
Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]-+6H+
4.赤血鹽法
取鐵離子和亞鐵離子溶液分別滴入赤血鹽溶液,出現滕氏藍沉澱的是亞鐵離子溶液,無滕氏藍沉澱生成的是鐵離子溶液,
3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓,滕氏藍
5.黃血鹽法
取鐵離子和亞鐵離子溶液,分別滴入黃血鹽溶液,出現普魯士藍沉澱的是鐵離子的溶液,無普魯士藍沉澱生成的是亞鐵離子的溶液。
4Fe+3Fe(CN)6=Fe4[Fe(CN)6]3↓,普魯士藍

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