鈰量法

鈰量法是以四價鈰離子溶液為標準溶液的氧化還原滴定方法。1861年由 L.T.蘭格建立。這種滴定方法具有許多的優點，套用在許多領域中。

基本介紹

• 中文名：鈰量法
• 外文名：cerium method
• 釋義：一種氧化還原滴定法

鈰量法的基本原理

鈰量法即採用四價鈰鹽溶液作滴定劑的容量分析方法。1861年由 L.T.蘭格建立。在酸性溶液中，與還原劑作用，被還原為，E°(/)=1.45伏。易水解而生成鹼式鹽沉澱，因此不適合在弱酸性或鹼性溶液中滴定。所以，常用硫酸鈰的硫酸溶液作滴定劑，它非常穩定，並且易純制，可用直接法配製標準溶液。

鈰量法的終點指示劑

在酸性溶液中為黃色，為無色。當滴定無色樣品時，可利用本身的黃色指示終點，但靈敏度不高。在鈰量法中，雖然具有黃色，為無色，但由於的黃色不夠深,不能作為指示滴定終點的自身指示劑，要選用適當的氧化還原指示劑，如鄰二氮菲－亞鐵指示劑。

《中國藥典》採用鄰二氮菲作指示劑。鄰二氮菲指示液的配製是取硫酸亞鐵適量，加水溶解後，加硫酸和鄰二氮菲，搖勻，即得。鄰二氮菲和亞鐵離子的配合物為紅色，化學計量點後，指示劑中亞鐵離子被氧化成鐵離子，生成鄰二氮菲鐵，顯淡藍色而指示終點。用鄰二氮菲作指示劑，要求待測組分的還原性比指示劑強，這樣才能使待測組分被氧化完全後，指示劑才被氧化。

鈰量法的優缺點

① 硫酸鈰的標準溶液可以直接由 Ce(SO₄)₂(NH₄)₂SO_4`H₂O配製而不必標定配製的標準溶液且穩定性好，可長期放置。久置，曝光，甚至加熱煮沸均不引起濃度變化。

②選擇性高，可在鹽酸溶液里直接滴定一些還原劑，而氯離子不會干擾，大多數有機物不與作用，不干擾滴定。

③反應機制簡單，副反應少，被還原為，只有一個電子轉移，無中間價態的產物形成。

鈰量法的缺點是鈰鹽價格較貴。

鈰量法的套用

鈰量法由於不受製劑中澱粉、糖類的干擾，因此特別適合片劑、糖漿劑等製劑的測定。《中國藥典》2005年版採用鈰量法測定的藥物有：硫酸亞鐵片及硫酸亞鐵緩釋片、葡萄糖酸亞鐵及其製劑、富馬酸亞鐵及其製劑等。

另外，此方法可以直接測定一些金屬的低價化合物，過氧化氫及某些有機還原性物質。