金屬活動性順序表

元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg²⁺大於Ag⁺大於Fe³⁺，因為汞對應亞汞Hg₂²⁺). 還有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7價

基本介紹

• 中文名：金屬活動性順序表
• 外文名：Metal active order form
• 元素數量：63
• 金屬性規則：越是左下方越強，越是右上方越弱

金屬活動性順序表

Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac

鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鍅、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 鉕、釤、銪、 錒、

Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np

釓、鋱、鎇、釔、鎂、鏑、銩、鐿、鑥、 鈰、鈥、鉺、鈧、鈽、釷、鈹、鎿、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、[H₂(NH₄⁺）]、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、（銨）、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、[D₂ (H₂DO⁺)]、 [H₂ (H₃O⁺)]、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au

鎳、鉬、錫、鉛、（水合氘）、（水合氕）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金

金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。

套用

金屬	φA/V	在空氣中(298K)	燃燒	與水反應	與稀酸反應	與氧化性酸反應	與鹽反應
K	-2.931	迅速反應	加熱燃燒	與冷水反應快	爆炸	能反應	位於其前面的金屬可以將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來
Na	-2.710
Ca	-2.868			與冷水反應慢	反應依次減慢
Li	-3.045
Mg	-2.372	從上至下反應程度減小
Al	-1.662			在紅熱時與水蒸氣反應
Mn	-1.185
Zn	-0.762
Cr	-0.744
Cd	-0.403
Fe	-0.447
Ni	-0.250			可逆	很慢
Pb	-0.126		緩慢氧化
Sn	-0.151			不反應
H+	0.00				不反應
Cu	+0.342
Hg	+0.797	不反應
Ag	+0.799					僅與王水反應
Pt	+1.200
Au	+1.691