酸鹼溶劑理論

酸鹼溶劑理論指凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。

基本介紹

• 中文名：酸鹼溶劑理論
• 外文名：solvent theory of acid and base
• 提出者：富蘭克林
• 提出時間：1905年

理論要點

凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。即“能生成和溶劑相同的正離子者為酸，能生成與溶劑相同的負離子者為鹼。”。

優缺點

典型的自偶電離；將酸鹼理論從“質子體系”推廣到“非質子體系”

舉例： 液態SO₂溶劑中， 2SO₂==SO+SO₃ 則在這個溶劑中SOCl₂為酸 【SOCl₂==SO + 2Cl】 ；Cs₂SO₃為鹼 【 Cs₂SO₃==2Cs +SO₃】

於是 Cs₂SO₃ +SOCl₂==2CsCl+2SO₂

優點：溶劑理論可把酸鹼概念擴展到完全不涉及質子的溶劑體系中。

缺點：溶劑理論只能適用於能發生自電離的溶劑體系中。實際上有不少的物質在烴類（如苯、氯仿、醚等）溶劑中也能表現出酸鹼行為。