酸度常數

酸度常數

酸度常數又稱酸的離解常數。弱酸溶於水中發生電離,其生成物濃度之積與反應物濃度之積,兩者的比值,即為該酸的電離常數,亦稱為酸度常數,以Ka表示。

基本介紹

  • 中文名:酸度常數
  • 外文名:acidity constant
  • 表示:Ka
  • 又稱:酸的離解常數
定義,簡介,解離常數,電導係數,

定義

弱酸溶於水中發生電離,其生成物濃度之積與反應物濃度之積,兩者的比值,即為該酸的電離常數,亦稱為酸度常數,以Ka表示。

簡介

如 HA + H2O= A- + H3O+;Ka=[A-][H3O+]/[HA][H2O];即Ka=[A-][H3O+]/[HA]。如果是多元弱酸,則電離常數就分為一級、二級等等,分別寫為Ka1、Ka2…。弱酸的解離行為在水環境中普遍存在。酸度常數是研究它們變化特徵的重要參數之一。又稱酸的離解常數,用符號Ka表示。在水溶液中,酸的強度取決於它將質子給予水分子的能力,這種給予質子能力的大小,具體反映在酸與水反應的平衡常數(Ka)上。如,弱酸HA與水(H2O)的反應:HA+H2O→H3O++ A- 平衡常數 Ka值越大,表示該酸將質子給予水分子的能力越強,酸也越強。Ka是衡量酸強弱的尺度。

解離常數

是有機化合物非常重要的性質,決定化合物在介質中的存在形態,進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於藥物分子,pKa還會影響其藥代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、藥物化學以及藥物開發等領域都有重要意義。

電導係數

亦稱“電導率”、“比電導”。指長1cm截面積為1cm2導體的電導。電導係數和電阻係數互為倒數。對電解質溶液來說,指電極距離為1cm,電極表面積為1cm2、中間放置1cm3的電解質溶液時的電導。單位為S/cm。電解質溶液的電導係數與電解質的種類、濃度和溶液的溫度有關。在一定的溫度下,特定的電解質,濃度一定,其電導係數也恆定。天然水體的電導係數是衡量水體質量的一項重要指標,反映水體中離子總濃度及受污染的程度,但因天然水體中成分的複雜性,僅從水體的電導係數是不能定性解釋其離子組成和濃度的。

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