還原當量

還原當量表示元素或化合物相互作用的質量比的數值。一種物質在不同的反應中，可以有不同的當量。知道了物質的當量，可以算出它們在反應中的質量比值。

基本介紹

• 中文名：還原當量
• 外文名：equivalent
• 實質：元素或化合物相互作用的質量比
• 套用：化學

定義

表示元素或化合物相互作用的質量比的數值。元素的當量，是該元素與8個質量單位的氧或1.008個質量單位的氫相化合（或從化合物中置換出這些質量單位的氧或氫）的質量單位（用舊原子量）。例如40.08個質量單位的鈣和16個質量單位的氧化合而成56.08個質量單位的氧化鈣，在氧化鈣中，鈣的當量是40.08×8/16=20.04。按照物質的類型不同，它們的當量可以按照下列公式求出：元素或單質的當量=元素的相對原子質量/元素的化合價。

示例

例如：鈣的當量=40.08/2=20.04。元素的當量往往稱化合量(combiningweight)。

酸的當量=酸的相對分子質量/酸分子中所含可被置換的氫原子數。

例如：硫酸H2SO4的當量=98.08/2=49.04。

鹼的當量=鹼的相對分子質量/鹼分子中所含的氫氧基數。例如：氫氧化鈉NaOH的當量=40.01/1=40.01。

鹽的當量=鹽的相對分子質量/鹽分子中的金屬原子數×金屬的化合價。例如：硫酸鋁Al2（SO4）3當量=342.14/2×3=342.14/6=57.03。

氧化劑的當量=氧化劑的相對分子質量/氧化劑分子在反應中得到的電子數。例如：高錳酸鉀在酸性溶液中（得到5個電子）的當量=158.03/5=31.61。

還原劑的當量=還原劑的相對分子質量/還原劑分子在反應中失去的電子數。例如：亞硫酸鈉（失去2個電子）的當量=126.05/2=63.03。

有關的氧化劑和還原劑的當量，往往總稱為氧化還原當量(redoxequivalent)。一種物質在不同的反應中，可以有不同的當量。例如鐵在2價鐵化合物中的當量是55.847/2=27.93，在3價鐵化合牧中的當量是55.847/3=18.62。又如鉻酸鉀K2CrO4作為氧化劑時，當量是194.20/3=64.73；但作為鹽時，當量是194.20/2=97.10。物質相互作用時的質量，同它們的當量成正比。知道了物質的當量，可以算出它們在反應中的質量比值。