逸度因子

氣體B的逸度與其分壓力之比稱為逸度因子（通常稱為逸度係數），並用符號φ表示，即：φB=Pb*/pB。逸度因子的量綱為一。由於理想氣體的逸度等於其分壓力，故理想氣體的逸度因子恆等於1。

基本介紹

• 中文名：逸度因子
• 定義：氣體B的逸度與其分壓力之比
• 特點及套用：P*-p關係及氣體
• 實際用例：真實氣體的摩爾焓

逸度因子定義

氣體B的逸度與其分壓力之比稱為逸度因子（通常稱為逸度係數），並用符號φ表示，即：φB=Pb*/pB。逸度因子的量綱為一。由於理想氣體的逸度等於其分壓力，故理想氣體的逸度因子恆等於1。

逸度因子特點及套用

真實氣體和理想氣體P*-p關係及氣體的標準態見圖3-5。

逸度隨壓力的變化

從圖中可以看出：理想氣體的P*-p線為通過原點斜率為1的一條直線，在任意壓力下均有P*=p；真實氣體的P*=p線在原點處與理想氣體重合，隨著壓力增大，曲線偏離理想氣體的直線，圖中繪出在常壓下P*<p的真實氣體示意圖曲線。氣體的標準態按規定為在溫度T下、壓力為p^的理想氣體，即圖中A點。真實氣體P*=p^的B點，雖然其化學勢在數值上等於μ*，但不是標準態。因為標準態的規定涉及摩爾焓、摩爾熵、摩爾吉布斯函式等一系列熱力學數值的規定，因此要注意標準態與P*=p^狀態區別。

實際用例

例如，標準態時氣體的摩爾焓等於相同溫度零壓力下真實氣體的摩爾焓，標準摩爾熵為相同溫度P=p^下具有理想氣體性質的摩爾熵。但圖3-5中B點的摩爾焓不同於零壓下的摩爾焓，摩爾熵也不等於標準摩爾熵，顯然B點不是氣體的標準態。