碳化鈣(臭煤石):結構及性質,理化特性,晶體結構,套用,儲存方法,泄露應急處理,急

碳化鈣，是一種無機化合物，化學式為CaC_2，是電石的主要成分，為白色結晶性粉末，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用於產生乙炔氣。也用於有機合成、氧炔焊接等。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，碳化鈣生產在3類致癌物清單中。

基本介紹

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電子式：Ca[:C≡C:] 中間的“≡”代表三對共用電子對

InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2

理化性質：白色結晶性粉末。密度2.22g/cm，熔點447℃，遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量，反應原理：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑

CaC₂最常見的晶型屬四方晶系，在298K到720K之間穩定，其結構如圖１所示。四方CaC₂的晶體結構類似NaCl型，但由於[:C≡C:]離子呈橢圓形，定向排列，晶體屬四方晶系。在CaC₂晶體的[:C≡C:離子中，C-C距離為120pm，相當於碳碳叄鍵的鍵長，Ca和C間的距離為259和282pm。

圖１

1、電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物例如：合成橡膠、人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。

2、加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮：

CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C , ΔH = -296kJ/mol

石灰氮是製備氨基氰的重要原料。加熱石灰氮與食鹽反應生成的熔體用於採金及有色金屬工業。

3、電石本身可用於鋼鐵工業的脫硫劑。

4、生產聚氯乙烯（PVC），電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣CaC₂），遇水生成乙炔（C₂H₂），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯單體（CH₂=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯—[CH₂—CHCI]_n—的化學反應方法。

5、舊時礦工下礦，將電石放入鐵罐之中利用生成的乙炔（C₂H₂）製作成電石燈。

儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。相對濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應與酸類、醇類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

隔離泄漏污染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。

小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。使用無火花工具收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中，轉移至安全場所。

大量泄漏：用塑膠布、帆布覆蓋。與有關技術部門聯繫，確定清除方法。

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。