能斯特公式

能斯特公式，表示電池電動勢和參與電池反應的各物質活度的關係式。又稱能斯特方程。由德國化學家與物理學家W.H.能斯特在1889年自熱力學導出。

基本介紹

• 中文名：能斯特公式
• 別名：能斯特方程
• 提出者：德國化學家與物理學家W.H.能斯特
• 提出時間：1889年

解釋

對任一可逆電池，該電池的電動勢E為：式中E˚為電池的標準電動勢，即參與電池反應物質的活度均為1時的電池的電動勢；∏為連乘符號；ai和aj分別為反應中各反應物和各生成物的活度；νi和νj分別為反應方程式中各反應物和各生成物的化學計量數；n為反應中電子轉移數；F為法拉第常數；R為摩爾氣體常數；T為熱力學溫度。

能斯特公式是電化學基本的關係式，用此式可直接計算任意兩個電極反應組成的可逆電池的電動勢。若以電極為研究對象，則能斯特公式表示電極電勢和參與電極反應的各物質活度的關係。

式中E和E˚分別代表電極電勢和標準電極電勢；n為電極反應中的電子轉移數；ai和aj分別為電極還原反應中各反應物和各生成物的活度。