簡明工科基礎化學

《簡明工科基礎化學》是2011年7月1日化學工業出版社出版的圖書，作者是李秋榮。本書密切聯繫現代工程技術中遇到的如材料的選擇和壽命、環境的污染與保護、能源的開發與利用、信息傳遞、生命科學發展等有關化學問題，深入淺出、生動有趣地介紹了工科化學基礎理論知識。

基本介紹

• 書名：簡明工科基礎化學
• 作者：李秋榮
• ISBN：9787122103826
• 頁數：212
• 出版社：化學工業出版社
• 出版時間：2011-07-01
• 裝幀：平裝
• 開本：16開

內容簡介

《簡明工科基礎化學》是為工科各非化學化工類專業開設較少學時工科化學課編寫的教材，每章末附有科學家的貢獻和科學發現的啟示，可讀性強，激發學生學習興趣的同時給以科學創新的啟發。將工程化學實驗內容作為一章，減輕學生負擔。全書共7章：物質的聚集狀態，化學反應原理，水溶液中的離子平衡，氧化還原反應與電化學基礎，物質結構基礎，化學與人類的進步，工程化學實驗。每章中思考與練習題在各節之後列出，習題在每章末列出，書後附錄匯集了相關的資料和數據。

本書可作為高等院校本專科工程類專業學生的教材，也可供工程技術人員參考。

目錄

第1章　物質的聚集狀態

1.1　化學的基本概念

1.1.1　分子、原子及團簇

1.1.2　元素

1.1.3　系統、環境和相

1.1.4　狀態與狀態函式

1.1.5　物質的量

1.2　氣體和電漿

1.2.1　理想氣體和實際氣體

1.2.2　大氣相對濕度

1.2.3　電漿

1.2.4　大氣污染及其防治

1.3　液體

131水的結構和性質13

132稀溶液的依數性16

133水污染及其防治19

14固體20

141晶體和非晶體20

142晶體的基本類型21

143過渡型晶體23

144混合鍵型晶體24

145固體廢物的污染及治理25

科學家的貢獻和科學發現的啟示26

習題27

第2章化學反應原理29

21化學反應的能量變化29

211熱力學第一定律29

212化學反應中的能量變化30

213反應熱效應的測量32

214反應熱效應的計算32

215能源的開發與套用36

22化學反應的方向與限度38

221自發過程38

222熵變與反應的方向38

223吉布斯函式變與反應自發性的判斷41

224化學反應進行的程度——化學平衡44

23化學反應的速率46

231反應速率與濃度的關係46

232溫度對化學反應速率的影響49

233催化劑對反應速率的影響52

科學家的貢獻和科學發現的啟示53

習題55

第3章水溶液中的離子平衡57

31可溶弱電解質的單相離子平衡57

311酸鹼理論概述57

312水溶液中單相離子平衡60

32難溶強電解質的多相離子平衡66

321溶度積67

322溶度積規則69

33配位化合物的離子平衡72

331配位化合物的基本概念73

332配位化合物的組成74

333配合物的命名74

334配合物在水溶液中的穩定性75

335配位反應的套用77

科學家的貢獻和科學發現的啟示78

習題80

第4章氧化還原反應與電化學基礎81

41氧化還原反應81

411氧化數81

412氧化劑與還原劑82

413氧化還原電對82

414氧化還原反應方程式的配平83

42原電池84

421原電池的組成85

422電極反應85

423原電池的符號表示式86

424常用電極類型86

43電極電勢及套用88

431雙電層理論88

432標準電極電勢88

433原電池的電動勢與電池反應的摩爾吉布斯函式變89

434能斯特方程式90

435電極電勢的套用92

44電解及套用94

441分解電壓和超電勢94

442電解產物的判斷96

443電解的套用97

45金屬的腐蝕與防護99

451腐蝕機理99

452金屬腐蝕的防護101

46化學電源103

461概述103

462原電池(一次電池)103

463蓄電池(二次電池)104

464燃料電池106

465太陽能電池107

科學家的貢獻和科學發現的啟示107

習題108

第5章物質結構基礎110

51核外電子的運動狀態110

511玻爾的氫原子結構理論110

512電子運動的特性112

513波函式114

514電子云117

52多電子原子結構和周期系119

521多電子原子軌道的能級119

522核外電子分布與周期系120

53化學鍵和分子間相互作用力124

531化學鍵及其類型124

532分子的極性129

533分子間相互作用力130

科學家的貢獻和科學發現的啟示132

習題135

第6章化學與人類的進步137

61化學與人們的工作生活137

611衣137

612食138

613住141

614行142

615顏色化學145

616洗滌劑和化妝品14762化學與材料科學150

621金屬和合金材料150

622無機非金屬材料156

623合成高分子材料161

624複合材料166

625生態環境材料168

科學家的貢獻和科學發現的啟示170

第7章工程化學實驗172

實驗1水質檢驗及自來水硬度的測定172

實驗2固體氯化銨生成焓的測定176

實驗3混合鹼液中組分含量的測定（雙指示劑法）178

實驗4氧化還原反應與電化學180

實驗5乙醯水楊酸(阿司匹林)的製備182

附錄184

附錄1國際單位制184

附錄2常見物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵的

數據185

附錄3水溶液中某些水合物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準摩爾熵的數據187

附錄4常見弱電解質在水溶液中的解離常數（298K）188

附錄5常見難溶電解質的溶度積常數（298K）189

附錄6常見配離子在標準狀態的穩定常數（298K）190

附錄7常見氧化還原電對的標準電極電勢（298K）190

附錄8常用化學試劑的等級標準191

附錄91常用酸鹼指示劑192

附錄92常用金屬指示劑192

附錄10元素符號的中英文名稱192

附錄111901～2010年諾貝爾化學獎獲獎情況表196

工程化學綜合測試題202

部分習題參考答案210

參考文獻213